Periodická tabulka od té doby prošla mnoha změnami Dmitri Mendeleev svůj originální design vypracoval v roce 1869, přesto jsou jak první tabulka, tak moderní periodická tabulka důležité ze stejného důvodu: Periodika tabulka organizuje prvky podle podobných vlastností, takže můžete zjistit vlastnosti prvku pouhým pohledem na jeho umístění na stůl.
Předtím, než byly objeveny všechny přirozeně se vyskytující prvky, byla použita periodická tabulka k predikci chemických a fyzikálních vlastností prvků v mezerách v tabulce. Dnes lze tabulku použít k předpovídání vlastností prvků, které ještě nebyly objeveny, ačkoli tyto nové prvky jsou všechny vysoce radioaktivní a téměř okamžitě se rozkládají na známější prvky.
Nyní je tabulka užitečná pro moderní studenty a vědce, protože pomáhá předpovídat typy chemických reakcí, kterých se konkrétní prvek pravděpodobně účastní. Spíše než zapamatování faktů a čísel pro každý prvek, studenti a vědci potřebují pouze pohled na stůl, aby se o nich hodně dozvěděli reaktivita prvku, zda je pravděpodobné, že bude vést elektřinu, zda je tvrdá nebo měkká, a mnoho dalších vlastnosti.
Prvky ve stejném sloupci jako jeden druhý jsou známé jako skupiny a sdílejí podobné vlastnosti. Například prvky v prvním sloupci ( alkalické kovy) jsou všechny kovy, které při reakcích obvykle nesou 1+ náboj, reagují energicky s vodou a snadno se kombinují s nekovy.
Prvky ve stejném řádku jako jeden druhý jsou známé jako periody a sdílejí stejnou nejvyšší nevyčerpanou úroveň energie elektronů.
Další užitečnou vlastností periodické tabulky je to, že většina tabulek poskytuje všechny informace, které potřebujete k vyrovnání chemických reakcí na první pohled. Tabulka uvádí atomové číslo každého prvku a obvykle jeho atomovou hmotnost. Typický náboj prvku je označen jeho skupinou.
Trendy nebo periodicita
Periodická tabulka je uspořádána podle trendů ve vlastnostech prvku.
Jak se pohybujete zleva doprava přes řadu prvků, atomový poloměr (velikost atomů prvku) se snižuje, ionizační energie (energie potřebná k odstranění elektronu z atomu) zvyšuje se, afinita elektronů (množství energie uvolněné, když atom tvoří záporný ion), obecně se zvyšuje, a elektronegativita (tendence atomu přitahovat pár elektronů) zvyšuje.
Když se pohybujete shora dolů sloupcem prvků, atomový poloměr se zvyšuje, ionizační energie klesá, elektronová afinita obvykle klesá a elektronegativita klesá.
souhrn
Abychom to shrnuli, periodická tabulka je důležitá, protože je uspořádána tak, aby poskytovala velké množství informací o prvcích a o tom, jak spolu souvisí v jednom snadno použitelném odkazu.
- Tabulku lze použít k predikci vlastností prvků, a to i těch, které dosud nebyly objeveny.
- Sloupce (skupiny) a řádky (období) označují prvky, které sdílejí podobné vlastnosti.
- V tabulce jsou trendy ve vlastnostech prvku zřejmé a snadno pochopitelné.
- Tabulka poskytuje důležité informace používané k vyvážení chemické rovnice.