V chemii je vazba nebo chemická vazba vazbou mezi atomy v molekuly nebo sloučeniny a mezi nimi ionty a molekuly v krystaly. Vazba představuje trvalou přitažlivost mezi různými atomy, molekulami nebo ionty.
Většina vazebného chování lze vysvětlit přitažlivostí mezi dvěma opačnými elektrickými náboji. Elektrony atomu nebo iontu jsou přitahovány k jejich vlastnímu pozitivně nabitému jádru (obsahujícímu protony), ale také k jádru blízkých atomů. Druhy, které se účastní chemických vazeb, jsou stabilnější, když se vytvoří vazba, obvykle proto, že měly nevyváženost náboj (větší nebo menší počet elektronů než protonů) nebo proto, že jejich valenční elektrony nevyplňovaly ani nevyplňovaly elektrony orbitaly.
Dva hlavní typy dluhopisů jsou kovalentní vazby a iontové vazby. Kovalentní vazba je místo, kde atomy sdílejí elektrony víceméně rovnoměrně mezi sebou. V iontové vazbě tráví elektron z jednoho atomu více času spojeného s jádrem a elektronovými orbitaly druhého atomu (v podstatě darovaný). Čisté kovalentní a iontové vazby jsou však relativně vzácné. Obvykle je vazba mezi iontovou a kovalentní vazbou. V polární kovalentní vazbě jsou elektrony sdíleny, ale elektrony účastnící se vazby jsou přitahovány více k jednomu atomu než k druhému.
Dalším typem lepení je a kovové pojivo. V kovové vazbě jsou elektrony darovány do „elektronového moře“ mezi skupinou atomů. Kovové propojení je velmi silné, ale tekutá povaha elektronů umožňuje vysoký stupeň elektrické a tepelné vodivosti.