Avogadroův zákon je vztah, který uvádí, že při stejné teplotě a tlak, stejné objemy všech plynů obsahují stejný počet molekul. Zákon popsal italský chemik a fyzik Amedeo Avogadro v roce 1811.
Avogadroova právní rovnice
Existuje několik způsobů, jak to napsat zákon o plynu, což je matematický vztah. Lze uvést:
k = V / n
kde k je konstanta proporcionality V je objem plynu a n je počet molů plynu
Avogadroův zákon také znamená, že ideální plynová konstanta je stejná hodnota pro všechny plyny, takže:
konstanta = p1PROTI1/ T1n1 = P2PROTI2/ T2n2
PROTI1/ n1 = V2/ n2
PROTI1n2 = V2n1
kde p je tlak plynu, V je objem, T je teplotaa n je počet molů
Důsledky Avogadroova zákona
Zákon má několik důležitých důsledků.
- Molární objem všech ideálních plynů při 0 ° C a tlaku 1 atm je 22,4 litru.
- Pokud je tlak a teplota plynu konstantní, zvyšuje se při zvýšení množství plynu.
- Pokud je tlak a teplota plynu konstantní, když se množství plynu snižuje, objem klesá.
- Dokazujete Avogadroův zákon pokaždé, když vyhodíte balón.
Avogadroův zákonný příklad
Řekněme, že máte 5,00 l plynu, který obsahuje 0,965 mol molekuly. Jaký bude nový objem plynu, pokud se množství zvýší na 1,80 mol, za předpokladu, že tlak a teplota zůstanou konstantní?
Vyberte vhodnou formu zákona pro výpočet. V tomto případě je dobrá volba:
PROTI1n2 = V2n1
(5,00 l) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Přepisování, které chcete vyřešit pro x, vám poskytne:
x = (5,00 l) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Zdroje
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses příbuzní molécules élémentaires des corps, et les proporces selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.