Pomocí tohoto grafu můžete na první pohled vidět trendy periodické tabulky elektronegativita, ionizační energie, atomový poloměr, kovový charakter, a elektronová afinita. Prvky jsou seskupeny podle podobné elektronické struktury, díky čemuž jsou tyto opakující se vlastnosti prvků snadno patrné v periodické tabulce.
Elektronegativita odráží, jak snadno atom může vytvořit chemickou vazbu. Obecně platí, že elektronegativita roste zleva doprava a klesá, když se pohybujete po skupině. Mějte na paměti, že ušlechtilé plyny (sloupec na pravé straně periodické tabulky) jsou relativně inertní, takže jejich elektronegativita se blíží nule (výjimka z celkového trendu). Čím větší je rozdíl mezi hodnotami elektronegativity, tím je pravděpodobnější, že dva atomy vytvoří chemickou vazbu.
Ionizační energie je nejmenší množství energie potřebné k odtažení elektronu od atomu v plynném stavu. Ionizační energie se zvyšuje, když se pohybujete v období (zleva doprava), protože rostoucí počet protonů přitahuje elektrony silněji, což ztěžuje jejich odstranění.
Když jdete dolů po skupině (shora dolů), ionizační energie klesá, protože je přidána skořepina elektronů, čímž se nejvzdálenější elektron pohybuje dále od atomového jádra.
Atomový poloměr je vzdálenost od jádra k nejvzdálenějšímu stabilnímu elektronu, zatímco iontový poloměr je polovina vzdálenosti mezi dvěma atomovými jádry, která se navzájem dotýkají. Tyto související hodnoty vykazují stejný trend v periodické tabulce.
Když se pohybujete dolů periodickou tabulkou, prvky mají více protonů a získávají obal elektronové energie, takže atomy se zvětšují. Když se pohybujete po řadě periodické tabulky, je zde více protonů a elektronů, ale elektrony jsou drženy blíže k jádru, takže celkový velikost atomu klesá.
Většina prvků v periodické tabulce jsou kovy, což znamená, že vykazují kovový charakter. Vlastnosti kovů zahrnují kovový lesk, vysokou elektrickou a tepelnou vodivost, tažnost, kujnost a několik dalších znaků. Pravá strana periodické tabulky obsahuje nekovy, které tyto vlastnosti nezobrazují. Jak s jinými vlastnostmi, kovový charakter se týká konfigurace valenčních elektronů.
Elektronová afinita je to, jak snadno atom přijme elektron. Elektronová afinita se snižuje pohybem dolů po sloupci a zvyšuje pohybem zleva doprava přes řadu periodické tabulky. Hodnota citovaná pro afinitu elektronů k atomu je energie získaná při přidání elektronu nebo energie ztracená, když je elektron odstraněn z jednoho nabitého aniontu. Závisí to na konfiguraci vnější elektronové skořepiny, takže prvky ve skupině mají podobnou afinitu (pozitivní nebo negativní). Jak byste mohli očekávat, prvky, které tvoří anionty, budou méně přitahovat elektrony než ty, které tvoří kationty. Prvky vzácného plynu mají afinitu k elektronům blízkou nule.