Titrace je postup používaný v chemii za účelem stanovení molarita z kyselina nebo a základna. A chemická reakce je nastaven mezi známý objem roztoku o neznámé koncentraci a známý objem roztoku se známou koncentrací. relativní kyselost (základní) an vodný roztok lze stanovit pomocí relativních ekvivalentů kyseliny (báze). Ekvivalent kyseliny je roven jednomu molu H+ nebo H3Ó+ ionty. Podobně se ekvivalent báze rovná jednomu molu OH- ionty. Mějte na paměti, že některé kyseliny a báze jsou polyprotické, což znamená, že každý mol kyseliny nebo báze je schopen uvolnit více než jednu kyselinu nebo ekvivalent ekvivalentu.
Když roztok známé koncentrace a roztok neznámé koncentrace reagují na bod, kde počet ekvivalentů kyseliny se rovná počtu ekvivalentů báze (nebo naopak), bod ekvivalence je dosaženo. Bod ekvivalence silné kyseliny nebo silné báze se objeví při pH 7. Pro slabé kyseliny a zásady, k bodu ekvivalence nemusí dojít při pH 7. Pro polyprotické kyseliny a báze bude existovat několik bodů ekvivalence.