V chemii se směs vytvoří, když jsou dvě nebo více látky jsou kombinovány tak, že si každá látka zachovává svoji vlastní chemickou identitu. Chemické vazby mezi složkami nejsou rozbité ani vytvořené. Všimněte si, že i když se chemické vlastnosti složek nezměnily, směs může vykazovat nové fyzikální vlastnosti, jako například bod varu a bod tání. Například smícháním vody a alkoholu se získá směs, která má vyšší bod varu a nižší bod tání než alkohol (nižší bod varu a vyšší bod varu než voda).
Klíčové příležitosti: Směsi
- Směs je definována jako výsledek kombinace dvou nebo více látek tak, aby si každá zachovala svou chemickou identitu. Jinými slovy, mezi složkami směsi nedochází k chemické reakci.
- Příklady zahrnují kombinace soli a písku, cukru a vody a krve.
- Směsi jsou klasifikovány na základě jejich rovnoměrnosti a velikosti částic ve vztahu k sobě navzájem.
- Homogenní směsi mají jednotné složení a fázi v celém objemu, zatímco heterogenní směsi se nezdají být jednotné a mohou sestávat z různých fází (např. Kapalina a plyn).
- Příklady typů směsí definovaných velikostí částic zahrnují koloidy, roztoky a suspenze.
Příklady směsí
- Mouku a cukr lze kombinovat za vzniku směsi.
- Cukr a voda tvoří směs.
- Mramor a sůl mohou být kombinovány za vzniku směsi.
- Kouř je směs z pevný částice a plyny.
Druhy směsí
Jsou dvě široké kategorie směsí heterogenní a homogenní směsi. Heterogenní směsi nejsou uniformní v celé kompozici (např. Štěrk), zatímco homogenní směsi mají stejnou fázi a složení, bez ohledu na to, kde je vzorkujete (např. Vzduch). Rozdíl mezi heterogenními a homogenními směsmi je otázkou zvětšení nebo měřítka. Například i vzduch může být heterogenní, pokud váš vzorek obsahuje pouze několik molekuly, zatímco sáček míchané zeleniny se může jevit jako homogenní, pokud je váš vzorek celý náklad plný nákladu. Také si všimněte, že i když vzorek sestává z jednoho prvku, může tvořit heterogenní směs. Jedním příkladem by mohla být směs olovnatého olova a diamantů (obě uhlíkové). Dalším příkladem by mohla být směs zlatého prášku a nuget.
Kromě toho, že je klasifikován jako heterogenní nebo homogenní, směsi mohou být také popsány podle velikosti částic složek:
Řešení: Chemický roztok obsahuje velmi malé velikosti částic (průměr menší než 1 nanometr). Roztok je fyzicky stabilní a složky nelze oddělit dekantací nebo odstředěním vzorku. Příklady roztoků zahrnují vzduch (plyn), rozpuštěný kyslík ve vodě (kapalina) a rtuť v amalgámu zlata (pevná látka), opálu (pevná látka) a želatině (pevná látka).
Koloid: A koloidní roztok pouhým okem vypadá homogenně, ale částice jsou patrné pod mikroskopickým zvětšením. Velikost částic se pohybuje od 1 nanometru do 1 mikrometru. Koloidy jsou stejně jako roztoky fyzicky stabilní. Vykazují Tyndallův efekt. Koloidní komponenty nelze oddělit pomocí dekantace, ale mohou být izolovány odstředění. Mezi příklady koloidů patří sprej na vlasy (plyn), kouř (plyn), šlehačka (tekutá pěna), krev (tekutina),
Suspenze: Částice v suspenzi jsou často dostatečně velké, aby se směs zdála heterogenní. Stabilizační činidla jsou nutná k tomu, aby se částice nemohly oddělit. Stejně jako koloidy i suspenze vykazují Tyndallův efekt. Suspenze mohou být odděleny buď dekantací nebo odstředěním. Příklady pozastavení zahrnují prach na vzduchu (pevná látka v plynu), vinaigrette (kapalina v kapalině), bahno (pevná látka v kapalině), písek (pevné látky smíchané dohromady) a žula (směsné pevné látky).
Příklady, které nejsou směsí
Jen proto, že mísíte dvě chemikálie dohromady, nečekejte, že vždy dostanete směs! Pokud dojde k chemické reakci, změní se identita reakčního činidla. To není směs. Kombinace octa a jedlé sody má za následek reakci na oxid uhličitý a vodu. Takže nemáte směs. Kombinace kyseliny a báze také neprodukuje směs.
Zdroje
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkinsova fyzikální chemie (7. vydání).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., sledě F. G. (2002). General Chemistry, 8. vydání. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC Příručka chemie a fyziky. Boca Raton: vydavatelství Chemical Rubber.
- Whitten K.W., Gailey K. D. a Davis R. E. (1992). Obecná chemie, 4. vydání. Philadelphia: Saunders College Publishing.