V chemii reakční kvadrantt Q se týká množství produktů a reakčních složek v chemické reakci v daném časovém okamžiku. Pokud je kvocient reakce porovnáván s rovnovážná konstanta, směr reakce může být znám. Tento příklad ukazuje, jak použít kvocient reakce k predikci směru chemické reakce směrem k rovnováze.
Problém:
Vodík a jódový plyn spolu reagují za vzniku plynného jodovodíku. Rovnice pro tuto reakci je
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Rovnovážná konstanta pro tuto reakci je 7,1 x 102 při 25 ° C. Pokud je aktuální koncentrace plynů
[H2]0 = 0,81 M
[Já2]0 = 0,44 M
[AHOJ]0 = 0,58 M
jakým směrem bude reakce posunovat k dosažení rovnováhy?
Řešení
K predikci směru rovnováhy reakce se použije reakční kvocient. Reakční kvocient Q se vypočítá stejným způsobem jako rovnovážná konstanta K. Q místo toho použije aktuální nebo počáteční koncentrace rovnovážných koncentrací použité k výpočtu K.
Jakmile je nalezen, reakční podíl se porovná s rovnovážnou konstantou.