Žhavící tyčinka je světelný zdroj založený na chemiluminiscence. Uchopením hůlky dojde k porušení vnitřního kontejneru naplněného peroxid vodíku. Peroxid se mísí s difenyloxalátem a fluoroforem. Všechny žhavé tyčinky by měly stejnou barvu, s výjimkou fluoroforu. Tady je bližší pohled na chemická reakce a jak se vyrábějí různé barvy.
Lze použít několik chemiluminiscenčních chemických reakcí produkovat světlo v žhavých tyčinkách, ale běžně se používají reakce luminolu a oxalátu. Světelné tyčinky Cyalume od American Cyanamid jsou založeny na reakci bis (2,4,5-trichlorfenyl-6-karbopentoxyfenyl) oxalátu (CPPO) s peroxidem vodíku. Podobná reakce nastává s bis (2,4,6-trichlorfenyl) oxalátem (TCPO) s peroxidem vodíku.
An endotermická chemická reakce dojde. Peroxid a fenyl oxalát ester reagují za vzniku dvou molů fenolu a jednoho molu peroxykyseliny, který se rozkládá na oxid uhličitý. Energie z rozkladné reakce excituje fluorescenční barvivo, které uvolňuje světlo. Barvu mohou poskytnout různé fluorofory (FLR).
Moderní žhavicí tyčinky používají k výrobě energie méně toxické chemikálie, ale fluorescenční barviva jsou téměř stejná.
Li fluorescenční barvy nebyly vloženy do žhavých tyčinek, pravděpodobně byste vůbec neviděli žádné světlo. Je to proto, že energie produkovaná chemiluminiscenční reakcí je obvykle neviditelné ultrafialové světlo.
Ačkoli jsou k dispozici červené fluorofory, červené tyčinky emitující světlo mají tendenci je nepoužívat v oxalátové reakci. Červené fluorofory nejsou při skladování s jinými chemikáliemi ve světelných tyčinkách příliš stabilní a mohou zkrátit skladovací dobu žhavicí tyčinky. Namísto toho se do plastové zkumavky vytvaruje fluorescenční červený pigment, který uzavírá chemikálie z tyčinek na světlo. Červený emitující pigment absorbuje světlo z vysoké výtěžky (jasně) žluté reakce a znovu ho vydává jako červené. Výsledkem je červená světelná tyčinka, která je přibližně dvakrát jasnější, než by byla, kdyby světelná tyčinka použila červený fluorofor v roztoku.
Životnost žhavicí tyčinky můžete prodloužit uložením do mrazničky. Snížení teploty zpomaluje chemickou reakci, ale převrácená strana je pomalejší reakce neprodukuje tak jasnou záři. Chcete-li, aby záře svítila jasněji, ponořte ji do horké vody. To urychluje reakci, takže hůl je jasnější, ale záře netrvá tak dlouho.
Protože fluorofor reaguje na ultrafialové světlo, můžete obvykle dostat starou žhnoucí hůl do žáru jednoduše tak, že ji osvětlíte černé světlo. Mějte na paměti, že hůl bude svítit jen tak dlouho, dokud svítí světlo. Chemickou reakci, která produkovala záři, nelze dobít, ale ultrafialové světlo poskytuje energii potřebnou k tomu, aby fluorofor vyzařoval viditelné světlo.