Stanovení síly kyselin a zásad

Silné elektrolyty jsou úplně disociovány na ionty ve vodě. Kyselina nebo báze molekula neexistuje v vodný roztok, pouze ionty. Slabé elektrolyty jsou neúplně disociované. Zde jsou definice a příklady silné a slabé kyseliny a silné a slabé základy.

Silné kyseliny se ve vodě zcela disociují a vytvářejí H⁺ a anion. Existuje šest silných kyselin. Ostatní jsou považováni za slabé kyseliny. Měli byste spáchat silné kyseliny do paměti:

• HCI: kyselina chlorovodíková
• HNO₃: kyselina dusičná
• H₂TAK₄: kyselina sírová
• HBr: kyselina bromovodíková
• HI: kyselina jodovodíková
• HClO₄: kyselina chloristá

Pokud je kyselina 100% disociovaná v roztocích 1,0 M nebo méně, nazývá se silná. Kyselina sírová je považován za silný pouze v prvním kroku disociace; 100% disociace není pravda, protože řešení jsou koncentrovanější.

H₂TAK₄ → H⁺ + HSO₄^-

Slabá kyselina se ve vodě disociuje jen částečně a získá se H⁺ a anion. Příklady slabých kyselin zahrnují kyselinu fluorovodíkovou, HF a octová kyselina, CH₃COOH. Slabé kyseliny zahrnout:

• Molekuly, které obsahují ionizovatelný proton. Molekula s vzorec začíná s H je obvykle kyselina.
• Organické kyseliny obsahující jednu nebo více více karboxylové skupiny, -COOH. H je ionizovatelný.
• Anionty s ionizovatelným protonem (např. HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Kationty
• Přechodové kovové kationty
• Kationty těžkých kovů s vysokým nábojem
• NH₄⁺ se disociuje na NH₃ + H⁺

Silné báze disociují 100 procent na kation a OH^- (hydroxidový ion). Hydroxidy kovů skupiny I a skupiny II jsou obvykle považovány za silné základy.

• LiOH: hydroxid lithný
• NaOH: hydroxid sodný
• KOH: hydroxid draselný
• RbOH: hydroxid rubidia
• CsOH: hydroxid cesný
• * Ca (OH)₂: hydroxid vápenatý
• * Sr (OH)₂: hydroxid strontnatý
• * Ba (OH)₂: hydroxid barnatý

* Tyto báze se zcela disociují v roztocích 0,01 M nebo méně. Ostatní báze připravují roztoky 1,0 M a jsou při této koncentraci 100% disociovány. Existují i ​​jiné silné základny, než ty, které jsou uvedeny, ale často se s nimi nesetkáváme.

Příklady slabých bází zahrnují amoniak, NH₃a diethylamin, (CH₃CH₂)₂NH. Stejně jako slabé kyseliny se slabé báze ve vodném roztoku úplně nedisocují.

• Většina slabých bází jsou anionty slabých kyselin.
• Slabé základy neposkytují OH^- ionty disociací. Místo toho reagují s vodou za vzniku OH^- ionty.