Při 25 ° C je pH čisté vody velmi blízké 7. Kyseliny mají pH nižší než 7, zatímco báze mají pH vyšší než 7. Protože má pH ze 7 je voda považována za neutrální. Není to ani kyselina, ani báze, ale je referenčním bodem pro kyseliny a báze.
Chemikálie vzorec pro vodu obvykle je psán jako H2O, ale dalším způsobem, jak uvažovat o vzorci, je HOH, kde je kladně nabitý vodíkový ion (H+) je navázán na záporně nabitý hydroxidový ion (OH -). To znamená, že voda má vlastnosti jak kyseliny, tak báze, kde se vlastnosti v podstatě vzájemně ruší.
Přestože pH čisté vody je 7, pitná voda a přírodní voda vykazují rozmezí pH, protože obsahuje rozpuštěné minerály a plyny. Povrchové vody se obvykle pohybují od 6,5 do 8,5, zatímco podzemní vody se pohybují od 6 do 8,5.
Voda s pH nižším než 6,5 je považována za kyselou. Tato voda je obvykle žíravá a měkký. Může obsahovat kovové ionty, jako je měď, železo, olovo, mangan a zinek. Kovové ionty mohou být toxické, mohou vytvářet kovovou chuť a mohou zafarbovat přípravky a látky. Nízké pH může poškodit kovové trubky a armatury.
Voda s pH vyšším než 8,5 se považuje za zásaditou nebo zásaditou. Tato voda je často tvrdá voda, která obsahuje ionty, které mohou v trubkách vytvářet usazeniny a přispívají k alkalické chuti.