Zákon o ideálním plynu je v chemii důležitým pojmem. Může být použit k předpovídání chování skutečných plynů v jiných situacích, než jsou nízké teploty nebo vysoké tlaky. Tato sbírka deseti testovací otázky chemie pojednává o konceptech představených ideální plyn zákony.
Užitečné informace:
Na STP: tlak = 1 atm = 700 mm Hg, teplota = 0 ° C = 273 K
Při STP: 1 mol plynu zabírá 22,4 l
R = ideální plynová konstanta = 0,0821 l · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Odpovědi se objeví na konci testu.
Pokud se při konstantním tlaku a teplotě přidá dalších 8 molů plynu, jaký bude konečný objem balónu?
Směs heliových a neonových plynů se udržuje v nádobě při 1,2 atmosféry. Pokud směs obsahuje dvakrát tolik atomů helia než atomy neonů, jaký je parciální tlak helia?
4 moly dusíku se uzavřou do 6,0 1 nádoby při 177 ° C a 12,0 atm. Pokud by se plavidlu umožnilo izotermicky expandovat na 36,0 l, jaký by byl konečný tlak?
60,0 l nádrž plynného chloru při 27 ° C a 125 atm způsobuje únik. Když byl objeven netěsnost, tlak byl snížen na 50 atm. Kolik molů plynného chloru uniklo?