Když báze neutralizuje kyselinu, počet molů H+ = počet molů OH-. Proto je počet molů H+ = 0,0125 mol.
Tato rovnice pracuje pro reakce kyselina / báze, kde molární poměr mezi kyselinou a zásadou je 1: 1. Pokud byl poměr odlišný, jako u Ca (OH)2 a HCI, poměr by byl 1 mol kyseliny ke 2 molů báze. Rovnice by nyní byla:
K určení bodu ekvivalence titrace se používají různé metody. Bez ohledu na to, která metoda je použita, je zavedena určitá chyba, takže hodnota koncentrace je blízko skutečné hodnotě, ale není přesná. Například, pokud je použit barevný indikátor pH, může být obtížné detekovat změnu barvy. Obvyklou chybou je překročit bod ekvivalence a dát příliš vysokou hodnotu koncentrace.
Dalším možným zdrojem chyb při použití indikátoru kyselé báze je, pokud voda použitá k přípravě roztoků obsahuje ionty, které by změnily pH roztoku. Například, pokud se použije tvrdá voda z vodovodu, výchozí roztok by byl alkaličtější, než kdyby destilovaná deionizovaná voda byla rozpouštědlem.
Pokud se k nalezení koncového bodu použije graf nebo titrační křivka, je ekvivalenčním bodem spíše křivka než ostrý bod. Koncový bod je druh „nejlepšího odhadu“ založený na experimentálních datech.