Oxidace a snížení jsou dva typy chemických reakcí, které často spolupracují. Oxidační a redukční reakce zahrnují výměnu elektronů mezi reaktanty. U mnoha studentů dochází k záměně při pokusu o identifikaci toho, který reaktant byl oxidován a který reagent byl snížen. Jaký je rozdíl mezi oxidace a redukce?
Nejprve se podívejme, co se stane s atomy zinku. Zpočátku máme neutrální atom zinku. Jak reakce pokračuje, atom zinku ztrácí dva elektrony, aby se stal Zn2+ ion.
Každý z vodíkových iontů získal elektron za vzniku neutrálně nabitého vodíkový plyn. O vodíkových iontech se říká, že jsou redukovány a reakce je redukční reakce. Protože oba procesy probíhají současně, počáteční reakce se nazývá an oxidačně-redukční reakce. Tento druh reakce se také nazývá redoxní reakce (REDukce / OXidace).
Můžete si jen zapamatovat oxidaci: ztratit redukci elektronů: získat elektrony, ale existují i jiné způsoby. Existují dvě mnemoniky, které si pamatují, která reakce je oxidace a která reakce je redukce.