Hypertonic odkazuje na řešení s vyšší osmotický tlak než jiné řešení. Jinými slovy, hypertonický roztok je takový, ve kterém je větší koncentrace nebo počet částic solutu mimo membránu, než je uvnitř.
Klíčové cesty: Hypertonická definice
- Hypertonický roztok je roztok, který má vyšší koncentraci rozpustné látky než jiný roztok.
- Příkladem hypertonického roztoku je vnitřek červených krvinek ve srovnání s koncentrací solutu ve sladké vodě.
- Když jsou dva roztoky ve styku, rozpuštěná látka nebo rozpouštědlo se pohybuje, dokud roztoky nedosáhnou rovnováhy a nestanou se vůči sobě izotonické.
Hypertonický příklad
červené krvinky jsou klasický příklad používaný k vysvětlení tonicity. Pokud je koncentrace solí (iontů) v krevních buňkách stejná jako vně, je roztok vzhledem k buňkám izotonický a předpokládají jejich normální tvar a velikost.
Pokud je mimo buňku méně solutů než uvnitř, jako by se to stalo, kdybyste umístili červenou krev v sladké vodě je roztok (voda) hypotonický s ohledem na vnitřek červené krve buňky. Buňky bobtnají a mohou prasknout, když do buňky proudí voda, aby se pokusila o to, aby koncentrace vnitřních a vnějších roztoků byla stejná. Mimochodem, protože hypotonická řešení mohou způsobit roztržení buněk, je to jeden z důvodů, proč je pravděpodobnější, že se na ně někdo podílí
utopit ve sladké vodě než ve slané vodě. Je to také problém, pokud pijte příliš mnoho vody.Pokud je mimo buňku vyšší koncentrace solutů než uvnitř buňky, jako by se to stalo, kdybyste umístili červenou krevních buněk v koncentrovaném solném roztoku, pak je slaný roztok hypertonický vzhledem k vnitřní straně buňky. Červené krvinky podléhají crenation, což znamená, že se smršťují a scvrkávají, když voda opouští buňky, dokud koncentrace solutů není stejná uvnitř i vně červených krvinek.
Použití hypertonických řešení
Manipulace s tonicitou řešení má praktické aplikace. Například, reverzní osmóza mohou být použity k čištění roztoků a odsolování mořské vody.
Hypertonická řešení pomáhají uchovat jídlo. Například, balení jídla do soli nebo moření v hypertonickém roztoku cukru nebo soli vytváří hypertonické prostředí, které buď zabíjí mikroby, nebo alespoň omezuje jejich reprodukční schopnost.
Hypertonické roztoky také dehydratují potravu a další látky, protože voda opouští buňky nebo prochází membránou, aby se pokusila nastolit rovnováhu.
Proč jsou studenti zmatení
Termíny „hypertonický“ a „hypotonický“ často matou studenty, protože zanedbávají zodpovědnost za referenční rámec. Například pokud umístíte buňku do solný roztok, solný roztok je více hypertonický (koncentrovanější) než buněčná plazma. Ale pokud si prohlížíte situaci zevnitř buňky, můžete považovat plazmu za hypotonickou, pokud jde o slanou vodu.
Také někdy existuje několik typů solutů, které je třeba zvážit. Pokud máte semipermeabilní membránu se 2 moly Na+ ionty a 2 moly Cl- ionty na jedné straně a 2 mol K + iontů a 2 mol Cl- ionty na druhé straně, stanovení tonicity může být matoucí. Každá strana oddílu je izotonická vzhledem k druhé straně, pokud se domníváte, že na každé straně jsou 4 moly iontů. Strana s ionty sodíku je však vzhledem k tomuto typu iontů hypertonická (další strana je pro ionty sodíku hypotonická). Strana s draslík ionty jsou vzhledem k draslíku hypertonické (a roztok chloridu sodného je hypotonický s ohledem na draslík). Jak si myslíte, že se ionty budou pohybovat přes membránu? Bude nějaký pohyb?
Očekáváte, že se stane, že sodné a draselné ionty by procházely membránou, dokud nebude dosaženo rovnováhy, s oběma stranami přepážky obsahující 1 mol sodných iontů, 1 mol draslíkových iontů a 2 mol chloru ionty. Mám to?
Pohyb vody v hypertonických řešeních
Voda se pohybuje napříč a semipermeabilní membrána. Pamatujte, že voda se pohybuje, aby vyrovnala koncentraci částic solutu. Pokud jsou roztoky na obou stranách membrány izotonické, voda se volně pohybuje tam a zpět. Voda se pohybuje od hypotonické (méně koncentrované) strany membrány k hypertonické (méně koncentrované) straně. Směr toku pokračuje, dokud nejsou řešení izotonická.