Exotermické reakce uvolňují energii ve formě tepla, takže součet uvolněné energie přesahuje požadované množství. Endotermické reakce absorbují energii, takže součet potřebné energie převyšuje uvolněné množství. Při všech typech chemických reakcí se vazby rozbijí a znovu sestaví za vzniku nových produktů. Avšak v exotermických, endotermických a všech chemických reakcích vyžaduje energii, aby rozbila existující chemické vazby a energie se uvolní, když se vytvoří nové vazby.
Musíte přenést energii do molekuly, abyste přerušili její chemické vazby. Potřebné množství se nazývá energie vazby. Koneckonců, molekuly se spontánně nerozbijí. Například, kdy jste naposledy viděl hromadu dřeva, která spontánně praskla v plamenech nebo kbelík s vodou se změnil na vodík a kyslík? K těmto reakcím musí být vynaložena energie.
Energie se uvolní, když se vytvoří vazby. Tvorba vazeb představuje stabilní konfiguraci pro atomy, něco jako odpočinek v pohodlném křesle. Když se potopíte na židli, uvolníte veškerou energii navíc a znovu vás bude potřebovat více energie.