Typy těles a jak je kategorizovat

V nejširším smyslu mohou být pevné látky klasifikovány jako krystalické pevné látky nebo amorfní pevné látky. Konkrétněji vědci obvykle rozpoznávají šest hlavních typů pevných látek, z nichž každý se vyznačuje specifickými vlastnostmi a strukturami.

Iontová pevná látka se tvoří, když elektrostatická přitažlivost způsobí, že anionty a kationty vytvoří krystalovou mříž. V a iontový krystal, každý ion je obklopen ionty s opačným nábojem. Iontové krystaly jsou extrémně stabilní, protože k přerušení iontových vazeb je zapotřebí značné energie.

Pozitivně nabitá jádra kovových atomů jsou držena pohromadě valenčními elektrony za vzniku kovových pevných látek. Elektrony jsou považovány za „delokalizované“, protože nejsou vázány na žádné konkrétní atomy, jako v kovalentních vazbách. Delocalizované elektrony se mohou pohybovat po pevné látce. Toto je „model elektronového moře“ pevných látek - pozitivní jádra se vznášejí v moři negativních elektronů. Kovy se vyznačují vysokou tepelnou a elektrická vodivost a jsou obvykle tvrdé, lesklé a tažné.

Příklady: Téměř všechny kovy a jejich slitiny, jako je zlato, mosaz, ocel.

Tento typ tělesa je také známý jednoduše jako síťový materiál. Síťové atomové pevné látky jsou obrovské krystaly skládající se z atomů držených pohromadě kovalentními vazbami. Mnoho drahokamů jsou síťové atomové pevné látky.

Příklady: diamant, ametyst, rubín.

Atomové pevné látky se tvoří, když slabé londýnské disperzní síly váží atomy studených vznešených plynů.

Příklady: Tyto pevné látky nejsou vidět v každodenním životě, protože vyžadují extrémně nízké teploty. Příkladem může být solidní krypton nebo solidní argon.

Kovalentní molekuly držené pohromadě intermolekulárními silami tvoří molekulární pevné látky. Zatímco intermolekulární síly jsou dostatečně silné, aby udržely molekuly na místě, molekulární pevné látky obvykle mají nižší teploty tání a teploty varu než kovové, iontové nebo síťové atomové pevné látky, které drží pohromadě silnější vazby.

Příklad: vodní led.

Na rozdíl od všech ostatních typů pevných látek amorfní pevné látky nevykazují krystalickou strukturu. Tento typ pevné látky se vyznačuje nepravidelným spojovacím vzorem. Amorfní pevné látky mohou být měkké a gumovité, pokud jsou tvořeny dlouhými molekulami, spleteny dohromady a udržovány mezimolekulárními silami. Sklovité pevné látky jsou tvrdé a křehké, tvořené atomy nepravidelně spojenými kovalentními vazbami.

Příklady: plast, sklo.