Jód je prvek 53 v periodické tabulce se symbolem prvku I. Jód je prvek, se kterým se setkáváte v jodizované soli a některých barvivech. Malé množství jódu je nezbytné pro výživu, zatímco příliš mnoho je toxické. Zde jsou fakta o tomto zajímavém, barevném prvku.
Název
Jód pochází z řeckého slova diody, což znamená fialová. Jódové páry mají fialovou barvu. Tento prvek objevil v roce 1811 francouzský chemik Bernard Courtois. Courtois objevil jód náhodou, zatímco on dělal ledek pro použití v napoleonských válkách. Vyžaduje se ledek uhličitan sodný. Aby se získal uhličitan sodný, Courtois spálil mořské řasy, promyl popel vodou a přidal kyselinu sírovou, aby se odstranily nečistoty. Courtois objevil přidání přebytku kyseliny sírové a vytvořil oblak fialové páry. Zatímco Courtois věřil, že pára byla dříve neznámým prvkem, nemohl si to dovolit zkoumat, a tak nabídl vzorky plynu svým přátelům, Charlesu Bernardovi Desormesovi a Nicolasu Clementovi. Charakterizovali nový materiál a zveřejnili Courtoisův objev.
Izotopy
Mnoho izotopů jodu. Všechny jsou radioaktivní s výjimkou I-127, což je jediný izotop nalezený v přírodě. Protože existuje pouze jeden přirozený izotop jodu, je jeho atomová hmotnost přesně známa, spíše než průměr izotopů jako většina prvků.
Barva a další vlastnosti
Pevný jód má modro-černou barvu a kovový lesk. Při běžných teplotách a tlacích se jód sublimuje na svůj fialový plyn, takže tekutá forma není vidět. Barva jódu odpovídá trendu pozorovanému v halogenech: při pohybu dolů ve skupině periodické tabulky se postupně objevují tmavší. K tomuto trendu dochází, protože vlnové délky světla absorbované prvky se zvyšují v důsledku chování elektronů. Jód je mírně rozpustný ve vodě a rozpustnější v nepolárních rozpouštědlech. Jeho teplota tání a teplota varu jsou nejvyšší z halogenů. Vazba mezi atomy v diatomická molekula je nejslabší ve skupině prvků.
Halogen
Jód je halogen, což je typ nekovu. Je umístěn pod fluorem, chlorem a bromem v periodické tabulce, což z něj činí nejtěžší stabilní prvek v halogenové skupině.
Štítná žláza
Štítná žláza používá jód k výrobě hormonů tyroxinu a trijodotyroninu. Nedostatečný jód vede k rozvoji strumy, což je otok štítné žlázy. Nedostatek jódu je považován za hlavní příčinu mentální retardace, kterému lze zabránit. Nadměrné příznaky jodu jsou podobné příznakům jódové nedostatečnosti. Jodová toxicita je závažnější, pokud má osoba nedostatek selenu.
Sloučeniny
Jód se vyskytuje ve sloučeninách a jako diatomická molekula Já2.
Lékařský účel
Jód se v medicíně hojně používá. U některých lidí se však na jód vyvíjí chemická citlivost. U citlivých jedinců může dojít k vyrážce, když se omývají tinkturou jódu. Ve vzácných případech byl anafylaktický šok způsoben lékařskou expozicí jodu. Jodid draselný se používá v radiační pilulky.
Zdroj potravin
Přirozenými zdroji potravy jódu jsou mořské plody, řasy a rostliny pěstované v půdě bohaté na jód. Často se přidává jodid draselný stolní sůl k výrobě jodizované soli.
Protonové číslo
protonové číslo jodu je 53, což znamená všechny atomy jodu mají 53 protonů.
Komerční zdroj
Komerčně je jód těžen v Chile a extrahován z jódu bohatého na jód, zejména z ropných polí v USA a Japonsku. Před tím byl jód extrahován z řasy.
Rychlá fakta o jódovém prvku
- Název prvku: Jód
- Prvek Symbol: Já
- Protonové číslo: 53
- Atomová hmotnost: 126.904
- Skupina: Skupina 17 (Halogeny)
- Doba: Období 5
- Vzhled: Kovová modro-černá pevná látka; fialový plyn
- Elektronová konfigurace: [Kr] 4d10 5 s2 5p5
- Bod táníTeplota tání: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Bod varuTeplota tání: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
Zdroje
- Davy, Humphry (1. ledna 1814). “Některé experimenty a pozorování nové látky, která se stane teplom fialového barevného plynu”. Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10,1098 / rstl, 1814 0007
- Emsley, John (2001). Stavební bloky přírody (Vázaná kniha, první vydání). Oxford University Press. str. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). „Bernard Courtois (1777–1838) známý pro objevování jodu (1811) a jeho život v Paříži od roku 1798“ (PDF). Bulletin pro historii chemie. 30 (2): 103.
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.