skutečný plyn který se chová nejvíce podobně ideální plyn je hélium. Je to proto, že hélium, na rozdíl od většiny plynů, existuje jako jediný atom, který tvoří van der Waals rozptylové síly co nejnižší. Dalším faktorem je to hélium, stejně jako ostatní vzácné plyny, má zcela vyplněný vnější obal elektronů. Výsledkem je nízká tendence reagovat s jinými atomy.
Ideální plyn složený z více než jednoho atomu je vodíkový plyn. Podobně jako atom helia má molekula vodíku také dva elektrony a její mezimolekulární síly jsou malé. Elektrický náboj se šíří na dva atomy.
Jak se molekuly plynu zvětšují, chovají se méně jako ideální plyny. Zvyšují se disperzní síly a může dojít k interakci dipól-dipól.
Kdy se skutečné plyny chovají jako ideální plyny?
Z velké části můžete použít ideální zákon o plynech na plyny při vysokých teplotách (pokojová teplota a vyšší) a nízkých tlacích. S rostoucím tlakem nebo poklesem teploty se stávají důležitější mezimolekulární síly mezi molekulami plynu. Za těchto podmínek je zákon o ideálním plynu nahrazen van der Waalsovou rovnicí.