Přechodové kovy - vlastnosti skupiny prvků

Ze všech skupin prvků mohou být přechodné kovy nejasně identifikovatelné, protože existují různé definice, které prvky by měly být zahrnuty. Podle na IUPAC, přechodný kov je jakýkoli prvek s částečně vyplněnou elektronovou skořepinou d. Toto popisuje skupiny 3 až 12 v periodické tabulce, ačkoli prvky f-bloku (lanthanidy a aktinidy, pod hlavním tělem periodické tabulky) jsou také přechodnými kovy. D-blokové prvky se nazývají přechodné kovy, zatímco lanthanidy a aktinidy se nazývají „vnitřní přechodné kovy“.

Prvky se nazývají „přechodné“ kovy, protože anglická chemie Charles Bury použil termín v roce 1921 k popisu řady přechodů, které odkazovaly na přechod z vnitřní elektronové vrstvy se stabilní skupinou 8 elektronů na jeden s 18 elektrony nebo na přechod z 18 elektronů na 32.

Dalším způsobem, jak to vidět, je to, že přechodné kovy zahrnují prvky d-bloku, plus mnoho lidí považuje prvky f-bloku za zvláštní podmnožinu přechodných kovů. Zatímco hliník, gallium, indium, cín, thallium, olovo, bizmut, nihonium, flerovium, moscovium a livermorium jsou kovy, tyto „základní kovy“ mají

Protože mají vlastnosti kovy, jsou také známy přechodové prvky jako přechodné kovy. Tyto prvky jsou velmi tvrdé a mají vysoké teploty tání a body varu. Pohybující se zleva doprava přes periodický stůl, pět d orbitaly se stávají více zaplněny. d elektrony jsou volně vázány, což přispívá k vysoké elektrické vodivosti a kujnosti přechodových prvků. Přechodové prvky mají nízkou ionizační energii. Vykazují širokou škálu oxidačních stavů nebo pozitivně nabitých forem. Pozitivní oxidační stavy umožňují přechodným prvkům vytvářet mnoho různých iontových a částečně iontových sloučenin. Tvorba komplexů způsobuje d Orbitaly se rozdělí na dvě energetické úrovně, což umožňuje mnoha komplexům absorbovat specifické frekvence světla. Komplexy tak vytvářejí charakteristické barevné roztoky a sloučeniny. Komplexační reakce někdy zvyšují relativně nízkou rozpustnost některých sloučenin.