Informace o zkoušce předmětu chemie SAT

Nemusíte chodit do oboru chemie na vysoké škole, abyste mohli absolvovat předmětový test chemie SAT. Pokud uvažujete o směřování k farmakologii, medicíně, inženýrství nebo biologii, pak by tento předmětový předmětový test mohl ukázat vaše dovednosti, když ostatní nemohou. Pojďme se dostat k tomu, co je na této zkoušce, že?

Poznámka: Tento test je ne část SAT odůvodňující test, populární vysoká škola přijímací zkoušky. To je jeden z mnoha Testy SAT předmětů, zkoušky určené k předvedení vašich konkrétních talentů ve všech oborech.

Před vámi Registrovat pro tento test, zde jsou základy:

• 60 minut
• 85 otázek s možností výběru z více možností
• 200-800 bodů možné
• Bude vám poskytnuta tabulka období.
• Kalkulačky nejsou při zkoušce povoleny, ale přesto jsou zbytečné.

Co tedy budete potřebovat vědět? Zde je počet otázek a typy obsahu, na které se budete dívat, když budete sedět na zkoušce:

Struktura hmoty: Přibližně 21–22 otázek

• Atomová struktura: (experimentální důkaz atomové struktury, kvantových čísel a energetických úrovní, elektronových konfigurací, periodických trendů)
  instagram viewer
• Molekulární struktura: (Lewisovy struktury, trojrozměrné molekulární tvary, polarita)
• Lepení: (iontové, kovalentní a kovové vazby, vztahy vazby k vlastnostem a strukturám; intermolekulární síly, jako je vodíková vazba, dipól-dipólové síly, disperzní (Londýnské) síly)

Státy hmoty: Přibližně 13–14 otázek

• Plyny: (kinetická molekulární teorie, vztahy plynového práva, molární objemy, hustota a stechiometrie)
• Kapaliny a pevné látky: (intermolekulární síly v kapalinách a pevných látkách, typy pevných látek, fázové změny a fázové diagramy)
• Řešení: (molární a hmotnostní koncentrace, příprava roztoku a stechiometrie, faktory ovlivňující rozpustnost pevných látek, kapalin a plynů a kvalitativní aspekty koligativní vlastnosti)

Typy reakcí: Přibližně 11–12 otázek

• Kyseliny a báze: (Brønsted-Lowryova teorie, silné a slabé kyseliny a zásady, pH, titrace, indikátory)
• Oxidace-redukce: (rozpoznávání oxidačně-redukčních reakcí, spalování, oxidační čísla, použití řady aktivit)
• Srážky: (základní pravidla rozpustnosti)

Stechiometrie: Přibližně 11–12 otázek

• Mole Concept: (molární hmotnost, Avogadrovo číslo, empirické a molekulární vzorce)
• Chemické rovnice: (vyrovnávání rovnic, stechiometrické výpočty, procentuální výtěžek a omezující reaktanty)

Rovnovážné a reakční rychlosti: Přibližně 4-5 otázek

• Rovnovážné systémy: (LeChâtelierův princip v plynných a vodných systémech, rovnovážné konstanty a rovnovážné výrazy)
• Sazby reakcí: (faktory ovlivňující rychlost reakce, potenciální energetické diagramy, aktivační energie)

Termochemie: Přibližně 5-6 otázek

• Zachování energie, kalorimetrie a měrných teplot, změny entalpie (tepla) spojené s fázovými změnami a chemickými reakcemi, křivky zahřívání a chlazení, entropie

Popisná chemie: Přibližně 10-11 otázek

• Společné prvky, nomenklatura iontů a sloučenin, periodické trendy v chemických a fyzikálních vlastnostech prvků, reaktivita prvků a predikce produktů chemických reakcí, příklady jednoduchých organických sloučenin a sloučenin životní prostředí

Laboratorní znalosti: Přibližně 6-7 otázek

• Znalosti laboratorního vybavení, měření, postupů, pozorování, bezpečnosti, výpočtů, analýzy dat, interpretace grafických dat, vyvození závěrů z pozorování a dat

• Připomenutí faktů: 17 otázek. Zde si vyzkoušíte, zda si pamatujete definici, dokážete určit termín, nebo jinak vyřadit důležité znalosti z chemie.
• Aplikace materiálu: 39 otázek. Tady se věci zhoršují. Dokážete aplikovat znalosti, které jste se naučili, k řešení chemických problémů? Můžete použít koncepty poměrů a proporcí k řešení základních problémů se slovem bez použití kalkulačky?
• Syntéza materiálu: 29 otázek. Tato dovednost je nejtěžší ze tří. Zde budete muset být schopni činit tvrzení a vytvářet nové nápady na základě předložených informací.

Je zřejmé, že nikdo nebude brát tento test, pokud se nehodí do jeho nebo její hlavní, pokud jste to opravdu neudělali špatně na pravidelném testu SAT a chcete se trochu vykoupit tím, že prokážete, že ve starém mozku máte nějaké mozky “ člun ze dřeva. jestli ty jsou specializace v chemii související oblasti, jako je medicína, farmakologie, některá z věd, pak si to ukázat, co můžete udělat, a zdůraznit pozitivní dopad, který můžete mít na program. Konkurence je pro některé z těchto velkých společností silná, takže je skvělé dát svou nejlepší nohu dopředu. Kromě toho to může být jen požadavek na váš program, takže se ujistěte, že se u svého přijímacího poradce, než odhodit.

College Board doporučuje absolvovat alespoň 1 rok kurzu chemie na vysoké škole, spolu s rokem v Algebře (což každý dělá) a nějakou laboratorní prací. Osobně doporučuji získat zkušební přípravnou knihu pro tohoto zlého chlapce a naučit se vše, co jste neudělali, když vás rozptýlili všichni kádinky na střední škole chemie. Kromě toho existuje několik bezplatné tréninkové otázky na webu College Board, spolu s odpovědi abych vám ukázal, kde jste možná zakopli.

Koncentrace vodíkových iontů v roztoku připraveném zředěním 50. ml 0,10 M HNO3 (aq.) s vodou na 500. ml roztoku je?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Odpověď: Volba (C) je správná. Jedná se o otázku, která se týká koncentrace zředěného roztoku. Jedním ze způsobů, jak tento problém vyřešit, je použití poměrů. V této otázce je roztok kyseliny dusičné zředěn desetkrát; proto se koncentrace roztoku sníží faktorem 10, tj. z 0,100 mol na 0,010 mol. Alternativně můžete vypočítat počet molů přítomných iontů H + a tuto hodnotu vydělit 0,50 litru: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M zředěného roztoku.