Získejte fakta o prvku Fosfor

Fosfor je reaktivní nekov s elementovým symbolem P a atomovým číslem 15. Je to jeden ze základních prvků v lidském těle a široce se s ním setkáváme u produktů, jako jsou hnojiva, pesticidy a detergenty. Další informace o tomto důležitém prvku.

Protonové číslo: 15

Symbol: P

Atomová hmotnost: 30.973762

Objev: Hennig Brand, 1669 (Německo)

Elektronová konfigurace: [Ne] 3s² 3p³

Původ slova: Řek: fosfory: nesoucí světlo, také starověké jméno dané planetě Venuše před východem slunce.

Vlastnosti: Teplota tání fosforu (bílá) je 44,1 ° C, bod varu (bílá) je 280 ° C, specifická gravitace (bílá) je 1,82, (červená) 2,20, (černá) 2,25 až 2,69, s valencí 3 nebo 5. Jsou čtyři allotropické formy fosforu: dvě formy bílé (nebo žluté), červené a černé (nebo fialové). Bílý fosfor vykazuje modifikace aab, s teplotou přechodu mezi oběma formami při -3,8 ° C. Obyčejný fosfor je voskově bílá pevná látka. Je bezbarvý a transparentní ve své čisté formě. Fosfor je nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v sirníku uhlíku. Fosfor spontánně hoří ve vzduchu na svůj oxid. Je vysoce jedovatý, s letální dávkou ~ 50 mg. Bílý fosfor by měl být skladován pod vodou a manipulovat s kleštěmi. Při kontaktu s kůží způsobuje těžké popáleniny. Bílý fosfor se přemění na červený fosfor, je-li vystaven slunečnímu záření nebo zahřát ve své vlastní páře na 250 ° C. Na rozdíl od bílého fosforu červený fosfor neosvítí ani nehoří ve vzduchu, přestože stále vyžaduje opatrné zacházení.

Použití: K výrobě se používá červený fosfor, který je relativně stabilní bezpečnostní zápalky, stopovací kulky, zápalná zařízení, pesticidy, pyrotechnické přístroje a mnoho dalších produktů. Existuje vysoká poptávka po fosfátech pro použití jako hnojiva. Fosfáty se také používají k výrobě určitých sklenic (např. Pro sodíkové výbojky). Fosforečnan sodný se používá jako čistič, změkčovač vody a inhibitor vodního kamene / koroze. Kostní popel (fosforečnan vápenatý) se používá pro výrobu porcelánu a výrobu monocalciumfosfátu pro prášek do pečiva. Fosfor se používá k výrobě ocelí a fosforového bronzu a přidává se do jiných slitin. Pro organické sloučeniny fosforu existuje mnoho použití.

Biologická aktivita:Fosfor je základním prvkem v cytoplazmě rostlin a zvířat. U lidí je nezbytná pro správnou tvorbu a funkci kosterního a nervového systému. Deficit fosfátů se nazývá hypofosfatémie. Vyznačuje se nízkou hladinou rozpustného fosfátu v séru. Mezi příznaky patří narušení funkce svalů a krve v důsledku nedostatečného ATP. Naproti tomu přebytek fosforu vede k kalcifikaci orgánů a měkkých tkání. Jedním z příznaků je průjem. Odhadovaný průměrný požadavek na obsah fosforu v potravě u dospělých ve věku 19 let a starších je 580 mg / den. Mezi dobré zdroje fosforu v potravě patří maso, mléko a sójové boby.

Klasifikace prvků: Nekovový

Izotopy: Fosfor má 22 známých izotopů. P-31 je jediný stabilní izotop.

Hustota (g / cm3): 1,82 (bílý fosfor)

Bod tání (K): 317.3

Bod varu (K): 553

Vzhled: bílý fosfor je vosková, fosforeskující pevná látka

Atomový poloměr (odpoledne): 128

Atomový objem (cc / mol): 17.0

Kovalentní poloměr (odpoledne): 106

Iontový poloměr: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fusion Heat (kJ / mol): 2.51

Odpařovací teplo (kJ / mol): 49.8

Pauling Negativity Number: 2.19

První ionizační energie (kJ / mol): 1011.2

Oxidační státy: 5, 3, -3

Struktura mříže: Krychlový

Konstantní mřížka (Å): 7.170

Registrační číslo CAS: 7723-14-0

Fosforová drobivost:

• Značka Hennig izolovala fosfor z moči. Držel svůj proces v tajnosti a místo toho se rozhodl tento proces prodat jiným alchymistům. Jeho proces stal se více široce známý, když to bylo prodáno francouzské akademii věd.
• Brandova technika byla nahrazena metodou Carla Wilhelma Scheeleho získávání fosforu z kostí.
• Oxidace bílého fosforu ve vzduchu vytváří zelenou záři. Ačkoli termín “fosforescence” se odkazuje na záři elementu, skutečný proces je oxidace. Záře fosforu je formou chemiluminiscence.
• Fosfor je šestý nejvíce společný prvek v lidském těle.
• Fosfor je sedmý nejvíce společný prvek v zemské kůře.
• Fosfor je osmnáctým nejčastějším prvkem v mořské vodě.
• Časná forma zápasů používala v hlavě zápasu bílý fosfor. Tato praxe vedla k bolestivé a oslabující deformaci čelistní kosti, která byla pracovníkům označena jako falošná čelist, když byla vystavena působení bílého fosforu.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Academic Press. str. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vydání), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementy". v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforescence fosforu". Žurnál fyzikální chemie. 80 (20): 2240. doi:10,1021 / j 100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.