Redoxní reakce obvykle probíhají v kyselých roztocích. Mohly by se stejně snadno odehrávat v základních řešeních. Tento příklad ukazuje, jak vyvážit redoxní reakci v základním řešení.
Redoxní reakce jsou vyváženy v základních řešeních pomocí stejné metody poloviční reakce uvedené v příkladu problému "Příklad rovnovážné redoxní reakce". Celkem:
Tím se vyrovná reakce v kyselý roztok, kde je nadbytek H+ ionty. V základních řešeních je nadbytek OH- ionty. Vyvážená reakce musí být upravena, aby se odstranil H+ ionty a zahrnují OH- ionty.
Rovnováhu vyrovnejte pomocí metody poloviční reakce uvedené v Příklad rovnovážné redoxní reakce. Tato reakce je stejná jako v příkladu, ale byla vyvážená v kyselém prostředí. Příklad ukázal vyváženou rovnici v kyselém roztoku:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NE + 4 H2Ó
Existuje šest H+ ionty odstranit. Toho se dosáhne přidáním stejného počtu OH- ionty na obě strany rovnice. V tomto případě přidejte 6 OH- na obě strany. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH- → 3 Cu2+ + 2 NE + 4 H
H + ionty a OH- se spojí za vzniku a molekula vody (HOH nebo H2Ó). V tomto případě 6 H2O jsou tvořeny na strana reaktantu.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NE + 4 H2O + 6 OH-
Zrušte vnější molekuly vody na obou stranách reakce. V tomto případě odstraňte 4 H2O z obou stran.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NE + 6 OH-
Reakce je nyní vyvážena v základním řešení.