Hydrolýza: Definice a příklady (chemie)

DefiniceHydrolýza je typ rozkladná reakce kde jeden z reaktanty je voda; a obvykle se voda používá k rozrušení chemických vazeb v jiném reakčním činidle.

Hydrolýza může být považována za obrácenou kondenzační reakci, ve které se dvě molekuly spojí, čímž se vytvoří voda jako jeden z produktů.

Původ: Termín pochází z řecké předpony hydro- (voda) a lýza (rozdělit se).

Obecný vzorec hydrolytické reakce je:

AB + H₂O → AH + BOH

Organická hydrolýza reakce zahrnují reakci vody a an ester:
RCO-OR '+ H₂O → RCO-OH + R'-OH

(Spojovník na levé straně označuje kovalentní vazba to je během reakce přerušeno.)

První komerční aplikace hydrolýzy byla výroba mýdla. K saponifikační reakci dochází, když je triglycerid (tuk) hydrolyzován vodou a bází (obvykle hydroxid sodný, NaOH nebo hydroxid draselný, KOH). Mastné kyseliny reagují s bází za vzniku glycerolu a solí (které se stávají mýdlem).

Rozpuštění soli a slabá kyselina nebo základna ve vodě je příklad hydrolytické reakce. Silné kyseliny mohou být také hydrolyzovány. Například rozpuštěním kyseliny sírové ve vodě se získá hydronium a bisulfát.

Hydrolýza cukru má své vlastní jméno: cukrování. Například cukrová sacharóza může podléhat hydrolýze, aby se rozpadla na její složky cukry: glukóza a fruktóza.

Kyselá báze katalyzovaná hydrolýza je dalším typem hydrolytické reakce. Příkladem je hydrolýza amidů.

V biologických systémech bývá hydrolýza katalyzována enzymy. Dobrým příkladem je hydrolýza energetické molekuly adenosintrifosfátu nebo ATP. Katalyzovaná hydrolýza se také používá k trávení proteinů, uhlohydrátů a lipidů.