Vlastnosti: Selen má atomový poloměr 117 pm, bod tání 220,5 ° C, bod varu 685 ° C, s oxidačními stavy 6, 4 a -2. Selen je členem skupiny síry nekovových prvků a je podobný tento prvek z hlediska jeho forem a sloučenin. Selen vykazuje fotovoltaickou akci, kde je světlo přeměněno přímo na elektřinu, a fotovodivou akci, kde elektrický odpor klesá se zvýšeným osvětlením. Selen existuje v několika formách, ale obvykle se připravuje s amorfní nebo krystalickou strukturou. Amorfní selen je buď červený (prášková forma) nebo černý (sklovitá forma). Krystalický monoklinický selen je tmavě červený; krystalický hexagonální selen, nejstabilnější odrůda, je šedý s kovovým leskem. Elementární selen je docela netoxický a je považován za nezbytný stopový prvek pro správnou výživu. Selenid vodíku (H2Se) a další sloučeniny selenu jsou ve svých fyziologických reakcích velmi toxické a připomínají arzén. Selen se vyskytuje v některých půdách v množství dostatečném k vyvolání vážných účinků na zvířata, která se živí rostlinami pěstovanými z těchto půd (např. Locoweed).
Použití: Selen se používá v xerografii ke kopírování dokumentů a fotografického toneru. Ve sklářském průmyslu se používá na výrobu rubínově červených skel a smaltů a na odbarvení skla. Používá se ve fotobunkách a měřičích světla. Protože dokáže převádět střídavý proud na stejnosměrný proud, je široce používán v usměrňovačích. Selen je polovodič typu p pod svým bodem tání, což vede k mnoha polovodičovým a elektronickým aplikacím. Selen se také používá jako přísada do nerezová ocel.
Zdroje: Selen se vyskytuje v minerálech a v klausthalitu. Byl vyroben ze spalin ze zpracování rud sulfidu mědi, ale anodový kov z elektrolytických rafinérií mědi je běžnějším zdrojem selenu. Selen může být získán pečením bahna sodou nebo kyselina sírovánebo tavením sody a niterem:
Seleničitan Na2SeO3 je okyselen kyselinou sírovou. Tellurity se vysráží z roztoku a zanechají selenovou kyselinu, H2SeO3n. Selen je uvolňován z kyseliny selenové pomocí SO2
Izotopy: Selen má 29 známých izotopů včetně Se-65, Se-67 až Se-94. Existuje šest stabilních izotopů: Se-74 (hojnost 0,89%), Se-76 (hojnost 9,37%), Se-77 (hojnost 7,63%), Se-78 (hojnost 23,77%), Se-80 (49,61% hojnost) a Se-82 (hojnost 8,73%).
Oxidační státy: 6, 4, -2
Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Příručka chemie a fyziky (18. vydání) Databáze Mezinárodní agentury pro atomovou energii ENSDF (říjen 2010)