Procent výtěžek je procentuální poměr skutečného výnosu k teoretickému výnosu. Vypočítá se jako experimentální výnos dělený teoretický výnos vynásobené 100%. Pokud je skutečný a teoretický výtěžek stejný, procentuální výnos je 100%. Obvykle je procentuální výnos nižší než 100%, protože skutečný výnos je často menší než teoretická hodnota. Důvody mohou zahrnovat neúplné nebo konkurenční reakce a ztrátu vzorku během regenerace. Je možné, že procento výtěžku přesáhne 100%, což znamená, že z reakce bylo získáno více vzorku, než bylo předpovězeno. K tomu může dojít, když došlo k dalším reakcím, které také vytvořily produkt. Může to být také zdroj chyb, pokud je přebytek způsoben neúplným odstraněním vody nebo jiných nečistot ze vzorku. Procentní výnos je vždy kladná hodnota.
Například rozklad uhličitanu hořečnatého v experimentu vytváří 15 gramů oxidu hořečnatého. Teoretický výtěžek je znám jako 19 gramů. Jaký je procentuální výtěžek oxidu hořečnatého?
Obvykle musíte vypočítat teoretický výnos na základě vyvážené rovnice. V této rovnici mají reaktant a produkt 1: 1
molární poměr, takže pokud znáte množství reakčního činidla, víte, že teoretický výtěžek je stejná hodnota v molech (nikoli gramech!). Berete počet gramů reaktantu, který máte, převeďte jej na mol a poté použijte tento počet molů, abyste zjistili, kolik gramů produktu můžete očekávat.