* Tyto báze se zcela disociují v roztocích 0,01 M nebo méně. Ostatní báze vytvářejí roztoky 1,0 M a jsou 100% disociovaný v této koncentraci. Existují i jiné silné základny, než ty, které jsou uvedeny, ale často se s nimi nesetkáváme.
Silné báze jsou vynikající akceptory protonů (vodíkových iontů) a donory elektronů. Silné báze mohou deprotonovat slabé kyseliny. Vodné roztoky silných bází jsou kluzké a mýdlové. Nikdy však není dobrý nápad dotknout se řešení a otestovat jej, protože tyto báze bývají žíravé. Koncentrované roztoky mohou způsobit chemické popáleniny.
Kromě silných arrhénských základen existují i superbázy. Superbáze jsou Lewisovy základny to jsou soli skupiny 1 karbanionů, jako jsou hydridy a amidy. Lewisovy báze mají tendenci být ještě silnější než silné arrheniové báze, protože jejich konjugované kyseliny jsou tak slabé. Zatímco Arrheniusovy báze se používají jako vodné roztoky, superbázy deprotonují vodu a zcela s ní reagují. Ve vodě nezůstává v roztoku žádný z původních aniontů superbázy. Superbázy se nejčastěji používají v organické chemii jako činidla.