Kombinace solí ve vodném roztoku bude vše ionizovat podle produkty rozpustnosti, což jsou rovnovážné konstanty popisující směs dvou fází. Pokud soli sdílejí společný kation nebo anion, oba přispívají ke koncentraci iontu a je třeba je zahrnout do výpočtů koncentrace. Jak se jedna sůl rozpouští, ovlivňuje to, jak dobře se druhá sůl může rozpouštět, v podstatě je činí méně rozpustnou. Le Chatelierův princip stavová rovnováha se posouvá, aby čelila změně, když se přidá více reaktantu.
Například zvažte, co se stane, když rozpustíte chlorid olovnatý ve vodě a poté k nasycenému roztoku přidáte chlorid sodný.
Výsledný roztok obsahuje dvakrát tolik chloridových a olovnatých iontů. Pokud k tomuto roztoku přidáte chlorid sodný, máte chlorid olovnatý i chlorid sodný obsahující anion chloru. Chlorid sodný ionizuje na sodné a chloridové ionty:
Další chlorový anion z této reakce snižuje rozpustnost chloridu olovnatého (II) běžný iontový efekt), posunutí reakční rovnováhy chloridu olovnatého, aby se zabránilo přidání chlór. Výsledkem je, že část chloridu je odstraněna a přeměněna na chlorid olovnatý.
K běžnému iontovému efektu dochází vždy, když máte slabě rozpustnou sloučeninu. Sloučenina se stane méně rozpustnou v jakémkoli roztoku obsahujícím běžný iont. Zatímco příklad chloridu olovnatého obsahoval společný anion, stejný princip platí pro společný kation.