Hliníková základní fakta:
Symbol: Al
Protonové číslo: 13
Atomová hmotnost: 26.981539
Klasifikace prvků: Základní kov
Číslo CAS: 7429-90-5
Hliníková periodická tabulka umístění
Skupina: 13
Doba: 3
Blok: str
Hliníková elektronová konfigurace
Krátká forma: [Ne] 3s23p1
Dlouhá forma: 1s22s22p63s23p1
Struktura skořepiny: 2 8 3
Hliníkový objev
Dějiny: Kamenec (síran hlinitý draselný - KAl (SO4)2) se používá od starověku. Používal se při činění, barvení a jako pomůcka k zastavení drobného krvácení a dokonce i ke krvácení jako přísada do prášku do pečiva. V roce 1750 našla německá chemička Andreas Marggraf techniku výroby nové formy kamence bez síry. Tato látka se nazývala alumina, která je známá jako oxid hlinitý (Al2Ó3) dnes. Většina současných chemiků té doby věřila, že alumina je „zemí“ dříve neznámého kovu. Hliníkový kov byl nakonec izolován v roce 1825 dánským chemikem Hansem Christianem Ørstedem (Oersted). Německý chemik Friedrich Wöhler se neúspěšně pokusil reprodukovat Ørstedovu techniku a našel alternativní metodu, která také o dva roky později vyrobila kovový hliník. Historici se liší v tom, kdo by měl za objev získat zásluhu.
Název: Hliník odvozuje jeho jméno z kamence. Latinské jméno pro kamenec je „alumen'znamená hořkou sůl.
Poznámka k pojmenování: Sir Humphry Davy navrhl pro prvek název hliník, ale název hliník byl přijat tak, aby odpovídal „ium“ konci většiny prvků. Toto hláskování se používá ve většině zemí. Hliník byl také hláskováním v USA až do roku 1925, kdy se Americká chemická společnost oficiálně rozhodla místo toho použít název hliník.
Fyzikální data hliníku
Stav při pokojové teplotě (300 K): Pevný
Vzhled: měkký, lehký, stříbrný bílý kov
Hustota: 2,6989 g / cm3
Hustota v bodu tání: 2,375 g / cm3
Specifická gravitace: 7,874 (20 ° C)
Bod tání: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Bod varu: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritický bod: 8550 K
Teplo fúze: 10,67 kJ / mol
Odpařovací teplo: 293,72 kJ / mol
Molární tepelná kapacita: 25,1 J / mol · K
Měrné teplo: 24.200 J / g · K (při 20 ° C)
Hliníková atomová data
Oxidační státy (tučné nejčastější):+3, +2, +1
Elektronegativita: 1.610
Elektronová afinita: 41,747 kJ / mol
Atomový poloměr: 1.43 Å
Atomový objem: 10,0 cc / mol
Iontový poloměr: 51 (+ 3e)
Kovalentní poloměr: 1.24 Å
První ionizační energie: 577,539 kJ / mol
Druhá ionizační energie: 1816,667 kJ / mol
Třetí energie ionizace: 2744,779 kJ / mol
Hliníková jaderná data
Počet izotopů: Hliník má 23 známých izotopů od 21Al to 43Al. Přirozeně se vyskytují pouze dva. 27Al je nejčastější a představuje téměř 100% veškerého přírodního hliníku. 26Al je téměř stabilní s poločasem rozpadu 7,2 x 105 roky a nachází se přirozeně pouze ve stopových množstvích.
Data z hliníkového krystalu
Struktura mříže: Cubic zaměřený na obličej
Konstantní mřížka: 4.050 Å
Debye Teplota: 394,00 K
Použití hliníku
Starověcí Řekové a Římané používali kamenec jako svíravý, pro léčebné účely a jako mořidlo v barvení. Používá se v kuchyňských náčiních, exteriérových dekoracích a tisících průmyslových aplikací. Ačkoli elektrická vodivost hliníku je pouze asi 60% mědi na plochu průřezu, hliník se používá v elektrických přenosových vedeních kvůli své nízké hmotnosti. Slitiny hliníku se používají při konstrukci letadel a raket. Reflexní hliníkové povlaky se používají pro dalekohledová zrcadla, vyrábějící dekorativní papír, obaly a mnoho dalších použití. Alumina se používá ve sklářství a žáruvzdorných materiálech. Syntetický rubín a safír mají uplatnění při výrobě koherentního světla pro lasery.
Různé hliníkové fakty
- Hliník je 3. největší hojný prvek v zemské kůře.
- Hliník byl kdysi nazýván „kovem králů“, protože výroba hliníku byla dražší než výroba zlata, dokud nebyl objeven Hall-Heroultův proces.
- Hliník je po železo nejpoužívanějším kovem.
- Primárním zdrojem hliníku je rudní bauxit.
- Hliník je paramagnetický.
- Tři nejlepší země, které těží hliníkovou rudu, jsou Guinea, Austrálie a Vietnam. Austrálie, Čína a Brazílie vedou svět ve výrobě hliníku.
- IUPAC přijal název hliník v roce 1990 a v roce 1993 uznal hliník jako přijatelnou možnost pro název prvku.
- Hliník vyžaduje hodně energie, aby se oddělil od své rudy. Recyklace hliníku vyžaduje pouze 5% této energie k výrobě stejného množství.
- Hliník může být „zrezivělý“ nebo oxidovaný rtuť.
- Rubíny jsou krystaly oxidu hlinitého, kde byly některé atomy hliníku nahrazeny chrom atomy.
- Bylo zjištěno, že v hrobce čínského generála Chou-Chua z 3. století obsahoval 85% hliníku. Historici nevědí, jak byl ornament vyroben.
- Hliník se používá v ohňostrojích k výrobě jisker a bílého plamene. Hliník je běžnou součástí prskavek.
Reference:
Příručka CRC z chemie a fyziky (89. vydání), Národní institut pro standardy a technologieHistorie města Původ chemických prvků a jejich objevitelé, Norman E. Holden 2001.