Toto jsou příklady kovalentních vazeb a kovalentních sloučenin. Kovalentní sloučeniny také jsou známé jako molekulární sloučeniny. Organické sloučeniny, jako jsou uhlohydráty, lipidy, proteiny a nukleové kyseliny, jsou příklady molekulárních sloučenin. Tyto sloučeniny poznáte, protože jsou sestávají z nekovů navzájem spojené.
PCl3 - chlorid fosforitý
CH3CH2OH - ethanol
Ó3 - ozon
H2 - vodík
H2O - voda
HCl - chlorovodík
CH4 - metan
NH3 - amoniak
CO2 - oxid uhličitý
Takže například ne očekávejte, že najdete kovalentní vazby v kovu nebo slitině, jako je stříbro, ocel nebo mosaz. Našli byste raději iontové než kovalentní vazby v soli, jako je chlorid sodný.
Co určuje, zda kovalentní dluhopisy?
Kovalentní vazby vznikají, když dva nekovové atomy mají stejné nebo podobné hodnoty elektronegativity. Takže, pokud dva stejné nonmetals (např. dva atomy vodíku) dohromady vytvoří čistou kovalentní vazbu. Když dvě rozdílné nekovy vytvoří vazby (např. Vodík a kyslík), vytvoří kovalentní vazbu, ale elektrony stráví více času blíže k jednomu typu atomu než ten druhý, čímž vytvoří polární kovalent pouto.