Míchání kyseliny s bází je běžné chemická reakce. Zde je pohled na to, co se děje a na produkty, které jsou výsledkem směsi.
Pochopení kyselé chemické reakce
Za prvé, pomáhá pochopit, jaké kyseliny a zásady jsou. Kyseliny jsou chemikálie s pH nižším než 7, které mohou darovat proton nebo H+ ion v reakci. Báze mají pH vyšší než 7 a mohou přijímat proton nebo vytvářet OH- ion v reakci. Pokud smícháte stejná množství silné kyseliny a silné báze, tyto dvě chemikálie se v podstatě navzájem zruší a vytvoří sůl a vodu. Míchání stejného množství a silná kyselina se silnou zásadou také produkuje neutrální pH (pH = 7). Tomu se říká a neutralizační reakce a vypadá takto:
HA + BOH → BA + H2O + teplo
Příkladem by mohla být reakce mezi silnou kyselinou chlorovodíkovou (kyselina chlorovodíková) se silnou bází NaOH (hydroxid sodný):
HCI + NaOH → NaCl + H2O + teplo
Sůl, která se vyrábí, je stolní sůl nebo chlorid sodný. Nyní, pokud byste měli v této reakci více kyseliny než báze, ne všechny kyseliny by reagovaly, takže výsledkem by byla sůl, voda a zbytková kyselina, takže roztok by byl stále kyselý (pH <7). Pokud byste měli více báze než kyseliny, byla by zbylá báze a konečný roztok by byl zásaditý (pH> 7).
Podobný výsledek nastane, když je jeden nebo oba reaktanty „slabé“. Slabá kyselina nebo slabá báze se ve vodě úplně nerozpadají (nedisociují), takže na konci reakce mohou zůstat zbytky reaktantů, které ovlivňují pH. Voda se také nemusí tvořit, protože většina slabých bází nejsou hydroxidy (žádný OH- k dispozici pro vytvoření vody).
Plyny a soli
Někdy vznikají plyny. Například, když smícháte jedlou sodu (slabá báze) s octem (slabá kyselina), dostanete oxid uhličitý. Ostatní plyny jsou hořlavé, v závislosti na reakčních složkách, a někdy jsou tyto plyny hořlavé, proto byste měli při míchání kyselin a zásad postupovat opatrně, zejména pokud není známa jejich totožnost.
Některé soli zůstávají v roztoku jako ionty. Například ve vodě vypadá reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidem sodným opravdu jako iont ve vodném roztoku:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2Ó
Jiné soli nejsou rozpustné ve vodě, takže tvoří pevné srážedlo. V obou případech je snadné vidět, že kyselina a báze byly neutralizovány.
Vyzkoušejte své porozumění pomocí kyseliny a báze kvíz.