Co je to chemická reakce?

Setkáte se chemické reakce po celou dobu. Oheň, dýchání a vaření zahrnují chemické reakce. Přesto víte, co přesně je chemická reakce? Zde je odpověď na otázku.

Jednoduše řečeno, chemická reakce je jakákoli transformace z jedné sady chemikálií do jiné sady.

Pokud jsou výchozí a koncové látky stejné, může dojít ke změně, ale ne k chemické reakci. Reakce zahrnuje přeskupení molekul nebo iontů do jiné struktury. Porovnejte to s a fyzická změna, kde je vzhled změněn, ale molekulární struktura je nezměněna, nebo jaderná reakce, ve které se mění složení atomového jádra. Při chemické reakci je atomové jádro nedotčeno, ale elektrony mohou být přeneseny nebo sdíleny, aby se rozbily a vytvořily chemické vazby. Ve fyzických změnách a chemické změny (reakce), počet atomů každého prvku je stejný před i po provedení procesu. Při fyzické změně si však atomy udržují stejné uspořádání v molekuly a sloučeniny. Při chemické reakci atomy vytvářejí nové produkty, molekuly a sloučeniny.

Vzhledem k tomu, že se pouhým okem nemůžete dívat na chemikálie na molekulární úrovni, je užitečné znát známky, které naznačují, že došlo k reakci. Chemická reakce je často doprovázena změnou teploty, bublinami, změnou barvy a / nebo tvorbou sraženiny.

Atomy a molekuly, které interagují, se nazývají reaktanty. Atomy a molekuly produkované reakcí se nazývají produkty. Chemici používají zkratkový zápis s názvem A chemická rovnice k označení reakčních složek a produktů. V tomto zápisu jsou reaktanty uvedeny na levé straně, produkty jsou uvedeny na pravé straně a reaktanty a produkty jsou oddělené šipkou ukazující, kterým směrem reakce probíhá. Zatímco mnoho chemických rovnic ukazuje reaktanty vytvářející produkty, ve skutečnosti chemická reakce často probíhá i jiným směrem. Při chemické reakci a chemické rovnici se nevytvářejí ani neztrácejí žádné nové atomy (zachování hmoty), ale chemické vazby mohou být rozděleny a tvořeny mezi různými atomy.

Chemické rovnice mohou být nevyvážené nebo vyvážené. Nevyvážená chemická rovnice nezohledňuje zachování hmoty, ale často je dobrým výchozím bodem, protože uvádí produkty a reaktanty a směr chemické reakce.

Jako příklad lze uvést tvorbu rzi. Když se tvoří rez, kovové železo reaguje s kyslíkem ve vzduchu a vytváří novou sloučeninu, oxid železa (rez). Tato chemická reakce může být vyjádřena následující nevyváženou chemickou rovnicí, kterou lze napsat buď pomocí slov, nebo pomocí chemických symbolů pro prvky:

železo plus kyslík poskytuje oxid železa

Fe + O → FeO

Přesnější popis chemické reakce je uveden psaní vyvážené chemické rovnice. Je zapsána vyvážená chemická rovnice, takže počet atomů každého typu prvku je stejný pro produkty i reaktanty. Koeficienty před chemickými druhy označují množství reakčních složek, zatímco indexy uvnitř sloučeniny označují počet atomů každého prvku. Vyvážené chemické rovnice obvykle uvádějí stav hmoty každého reakčního činidla (s pro pevnou látku, l pro kapalinu, g pro plyn). Rovnovážná rovnice pro chemickou reakci tvorby rzi se tak stává:

2 Fe (s) + O₂(g) → 2 FeO (s)

Existují miliony chemických reakcí! Zde jsou nějaké příklady:

• Oheň (spalování)
• Pečení dortu
• Vaření vejce
• Smíchání jedlé sody a octa za účelem výroby soli a oxidu uhličitého

Chemické reakce mohou být také roztříděny podle obecné typy reakcí. Pro každý typ reakce existuje více než jedno jméno, takže to může být matoucí, ale forma rovnice by měla být snadno rozpoznatelná:

• Syntetická reakce nebo přímá kombinace: A + B → AB
• Reakční analýza nebo rozklad: AB → A + B
• Jednorázový posun nebo nahrazení: A + BC → AC + B
• Metathesis nebo double displacement: AB + CD → AD + CB

Dalšími typy reakcí jsou redoxní reakce, acidobazické reakce, spalování, izomerizace a hydrolýza. Chemické reakce jsou všude.

Jaký je rozdíl mezi chemickou reakcí a chemickou rovnicí?
Exotermické a endotermické reakce