Anion je iontový druh mající negativní náboj. Chemický druh může být jediný atom nebo skupina atomů. Anion je přitahován k anodě v electrolysis. Anionty jsou obvykle větší než kationty (kladně nabité ionty), protože mají kolem sebe další elektrony.
Slovo anion [AN-aye-un] byl navržen anglickým polymathem Rev. William Whewell v 1834, od Řeka anion, nebo „věc stoupající“, označující pohyb aniontů během elektrolýzy. Fyzik Michael Faraday byl první osobou, která tento termín použila v publikaci.
Příklady
Tady nějaké jsou obyčejné anionty:
- Volný chlorid v vodný roztok stolní soli (NaCl): Cl-
- Singletový kyslík: O-
- Superoxid: O2-
- Hydroxidový ion: OH-
- Síran: SO42-
- Al (OH)4-
Zápis
Při pojmenování chemické sloučeniny je nejprve uveden kation a poté anion. Například sloučenina chloridu sodného je psána NaCl, kde Na+ je kation a Cl- je anion.
Síťový elektrický náboj aniontu je označen horním indexem za symbolem chemického druhu. Například fosfátový iont PO43- má poplatek 3.
Protože mnoho prvků vykazuje řadu valencí, není stanovení aniontu a kationtu v chemickém vzorci vždy jasné. Obecně lze rozdíl v elektronegativitě použít k identifikaci
kation a anion ve vzorci. Více elektronegativní druh v chemické vazbě je anion.