Reakce ve vodě nebo ve vodném roztoku

Ve vodě se vyskytuje několik typů reakcí. Pokud je pro reakci rozpouštědlo voda, je uvedeno, že k reakci dochází vodný roztok, což je zkratka (aq) sledující název chemického druhu v reakci. Ve vodě jsou tři důležité typy reakcí srážky, kyselá báze, a oxidační redukce reakce.

Srážkové reakce

Při srážkové reakci, an anion a kation vzájemně se dotýkají a z roztoku se vysráží nerozpustná iontová sloučenina. Například, když vodné roztoky dusičnanu stříbrného, ​​AgNO3a sůl, NaCl, se smísí, Ag+ a Cl- sloučením se získá bílá sraženina chloridu stříbrného, ​​AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Reakce na bázi kyselin

Například, když je kyselina chlorovodíková, HCl a hydroxid sodný, NaOH, jsou smíšeny, H+ reaguje s OH- tvořit vodu:

H+(aq) + OH-(aq) → H2Ó

HCI působí jako kyselina darováním H+ ionty nebo protony a NaOH působí jako báze poskytující OH- ionty.

Oxidační-redukční reakce

V a oxidační redukce nebo redoxní reakce, mezi dvěma reaktanty dochází k výměně elektronů. O druhu, který ztrácí elektrony, se říká, že je oxidován. Říká se, že druh, který získává elektrony, je redukován. Příklad redoxní reakce nastává mezi kyselinou chlorovodíkovou a kovem zinku, kde atomy Zn ztratí elektrony a jsou oxidovány za vzniku Zn

2+ ionty:

Zn → Zn2+(aq) + 2e-

H+ ionty HC1 získají elektrony a jsou redukovány na H atomy, které se spojí do formy H2 molekuly:

2H+(aq) + 2e- → H2(G)

Celková rovnice pro reakci se stává:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)

Při psaní vyvážených rovnic pro reakce mezi druhy v řešení platí dva důležité principy:

  1. Vyvážená rovnice zahrnuje pouze druhy, které se podílejí na formování produktů. Například v reakci mezi AgNO3 a NaCl, NO3- a Na+ ionty nebyly zapojeny do srážková reakce a nebyli zahrnuti do vyvážená rovnice.
  2. Celkový náboj musí být stejný na obou stranách vyvážené rovnice. Všimněte si, že celkový náboj může být nulový nebo nenulový, pokud je stejný jak na straně reaktantů, tak na straně produktu rovnice.
TikTokni.com