Co je oxid? Definice a příklady

Oxid je ion z kyslík s oxidační stav rovna -2 nebo O^2-. Žádný chemická sloučenina který obsahuje O^2- jako jeho anion se také nazývá oxid. Někteří lidé volněji používají termín, aby odkazovali na jakoukoli sloučeninu, kde kyslík slouží jako anion. Oxidy kovů (např. Ag₂O, Fe₂Ó₃) jsou nejhojnější formou oxidů, které představují většinu oxidů dusíku množství zemské kůry. Tyto oxidy vznikají, když kovy reagovat s kyslíkem ze vzduchu nebo vody. Zatímco oxidy kovů jsou pevné látky při pokojové teplotě se tvoří také plynné oxidy. Voda je oxid, který je kapalina za normální teploty a tlaku. Některé z oxidů vyskytujících se ve vzduchu jsou oxid dusičitý (NO₂), oxid siřičitý (SO₂), oxid uhelnatý (CO) a oxid uhličitý (CO₂).

Klíčové cesty: Oxidová definice a příklady

Většina prvků tvoří oxidy. Ušlechtilé plyny mohou tvořit oxidy, ale jen zřídka. Vzácné kovy odolávat kombinaci s kyslíkem, ale za laboratorních podmínek vytvoří oxidy. Přirozená tvorba oxidů zahrnuje oxidaci kyslíkem nebo hydrolýzu. Když prvky hoří v prostředí bohatém na kyslík (jako jsou kovy při termitové reakci), snadno produkují oxidy. Kovy také reagují s vodou (zejména alkalickými kovy) za vzniku hydroxidů. Většina kovových povrchů je potažena směsí oxidů a hydroxidů. Tato vrstva často pasivuje kov a zpomaluje další korozi působením kyslíku nebo vody. Železo v suchém vzduchu tvoří oxid železitý, ale hydratované oxidy železité (rez), Fe₂Ó_3-x(ACH)_2x, tvoří se při přítomnosti kyslíku i vody.

Sloučenina obsahující oxidový anion může být jednoduše nazývána oxid. Například CO a CO₂ jsou obě oxidy uhlíku. CuO a Cu₂O jsou oxid měďnatý a oxid měďnatý. Alternativně lze pro pojmenování použít poměr mezi atomy kationtu a kyslíku. Pro pojmenování se používají řecké číselné předpony. Takže voda nebo H₂O je dihydrogenmonoxid. CO₂ je oxid uhličitý. CO je oxid uhličitý.

Oxidy kovů lze také jmenovat pomocí -A přípona. Al₂Ó₃, Cr₂Ó₃a MgO jsou alumina, chrom a magnesia.

Zvláštní názvy jsou aplikovány na oxidy na základě srovnání nižších a vyšších stavů oxidace kyslíku. Pod tímto názvem O₂^2- je peroxid, zatímco O₂^- je superoxid. Například H₂Ó₂ je peroxid vodíku.

Oxidy kovů často vytvářejí struktury podobné polymerům, kde oxid spojuje dohromady tři nebo šest atomů kovu. Polymerní oxidy kovů bývají ve vodě nerozpustné. Některé oxidy jsou molekulární. Patří sem všechny jednoduché oxidy dusíku, stejně jako oxid uhelnatý a oxid uhličitý.

Aby byl oxid, musí být oxidační stav kyslíku -2 a kyslík musí fungovat jako anion. Následující ionty a sloučeniny nejsou technicky oxidy, protože nesplňují tato kritéria:

• Kyslík difluorid (OF₂): Fluor je více elektronegativní než kyslík, takže působí jako kation (O²⁺) spíše než anion v této sloučenině.
• Dioxygenyl (O₂⁺) a jeho sloučeniny: Zde je atom kyslíku ve stavu oxidace +1.

• Chatman, S.; Zarzycki, P.; Rosso, K. M. (2015). "Spontánní oxidace vody na krystalických plochách hematitu (a-Fe2O3)". Aplikované materiály a rozhraní ACS. 7 (3): 1550–1559. doi: 10,1021 / am 5067783
• Cornell, R. M.; Schwertmann, U. (2003). Oxidy železa: struktura, vlastnosti, reakce, výskyt a použití (2. vydání). doi: 10,1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
• Cox, P.A. (2010). Oxidy přechodných kovů. Úvod do jejich elektronické struktury a vlastností. Oxford University Press. ISBN 9780199588947.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vydání). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). Kompendium chemické terminologie (2. vydání) („Zlatá kniha“). Zkompiloval A. D. McNaught a A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxbrod.