Fakta hořčíku (Mg nebo atomové číslo 12)

Hořčík je prvek, který je nezbytný pro výživu lidí. Tento kov alkalické zeminy má atomové číslo 12 a elementový symbol Mg. Čistý prvek je stříbrně zbarvený kov, ale ve vzduchu zakaluje, aby mu dodal matný vzhled.

Protonové číslo: 12

Symbol: Mg

Atomová hmotnost: 24.305

Objev: Uznaný jako prvek Blackem 1775; Izolované sirem Humphreyem Davym 1808 (Anglie). Hořčík se poprvé začal používat jako síran hořečnatý nebo sůl Epsom. Vypráví se, že v roce 1618, farmář v Epsomu, Anglie nedokázala přimět svého skotu, aby pil ze studny s hořce chutnající vodou, ale zdálo se, že voda léčí stavy kůže. Látka ve vodě (síran hořečnatý) se stala známou jako soli Epsom.

Elektronová konfigurace: [Ne] 3s²

Původ slova:Magnesia, okres v Thesálie, Řecko (Davy původně navrhoval jméno magnium.)

Vlastnosti: Hořčík má teplotu tání 648,8 ° C, teplotu varu 1090 ° C, měrnou hmotnost 1,738 (20 ° C) a valence 2. Kovový hořčík je lehký (třetina lehčí než hliník), stříbřitě bílý a relativně houževnatý. Kov se mírně zakalí na vzduchu. Jemně rozptýlený hořčík se zahřívá při zahřívání na vzduchu a hoří jasným bílým plamenem.

Použití: Hořčík se používá v pyrotechnický a zápalná zařízení. Je legován s jinými kovy, aby byly lehčí a snáze svařitelné, s aplikacemi v leteckém průmyslu. Hořčík se přidává do mnoha hnacích látek. Používá se jako redukční činidlo při přípravě uranu a dalších kovů, které se čistí ze svých solí. Magnezit se používá v refrakterních zařízeních. Hydroxid hořečnatý (mléko magnézia), síran (soli Epsom), chlorid a citrát se v medicíně používají. Organické sloučeniny hořčíku mají mnoho použití. Hořčík je nezbytný pro výživu rostlin a zvířat. Chlorofyl je porfyrin se středem hořčíku.

Biologická role: Všechny známé živé buňky vyžadují pro chemii nukleových kyselin hořčík. U lidí používá více než 300 enzymů jako katalyzátor hořčík. Potraviny bohaté na hořčík zahrnují ořechy, cereálie, kakaové boby, zelenou listovou zeleninu a některé koření. Průměrný dospělý lidský organismus obsahuje 22 až 26 gramů hořčíku, většinou v kosterních a kosterních svalech. Deficience hořčíku (hypomagneziémie) je běžná a vyskytuje se u 2,5 až 15% populace. Příčiny zahrnují nízkou spotřebu vápníku, antacidovou terapii a ztrátu z ledvin nebo gastrointestinálního traktu. Chronický nedostatek hořčíku je spojen s hypertenzí, diabetem 2. typu a metabolickým syndromem.

Zdroje: Hořčík je osmý nejvíce hojný prvek v zemské kůře. Ačkoli to není nalezené zdarma to příroda, je k dispozici v minerálech, včetně magnezitu a dolomitu. Kov může být získán elektrolýzou fúzovaného chloridu hořečnatého získaného ze solanky a mořské vody.

Atomová hmotnost: 24.305

Klasifikace prvků:Alkalický kov Země

Izotopy: Hořčík má 21 známých izotopů od Mg-20 do Mg-40. Hořčík má 3 stabilní izotopy: Mg-24, Mg-25 a Mg-26.

Hustota (g / cm3): 1.738

Vzhled: lehký, kujný, stříbřitě bílý kov

Atomový poloměr (odpoledne): 160

Atomový objem (cc / mol): 14.0

Kovalentní poloměr (odpoledne): 136

Iontový poloměr: 66 (+ 2e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Fusion Heat (kJ / mol): 9.20

Odpařovací teplo (kJ / mol): 131.8

Debye Teplota (K): 318.00

Pauling Negativity Number: 1.31

První ionizační energie (kJ / mol): 737.3

Oxidační státy: 2

Struktura mříže:Šestiúhelník

Konstantní mřížka (Å): 3.210

Poměr C / A: 1.624

Registrační číslo CAS: 7439-95-4

Hořčík Trivia:

• Hořčík byl původně pojmenován „magnium“ Humphreyem Davym po izolaci prvku z magnézie, nyní známého jako oxid hořečnatý.
• 1915 Nobelova cena za chemii byla udělena Richardovi Willstätterovi za jeho práci s chlorofylem a identifikace hořčíku byla centrální atom ve své struktuře.
• Epsomová sůl je sloučenina hořčíku, Síran hořečnatý (MgSO₄).
• Hořčík je 10^tis většina hojný prvek v lidském těle.
• Hořčík bude hořet v čistém plynném dusíku a čistém plynu oxidu uhličitého.
• Hořčík je pátým nejčastějším prvkem v mořské vodě.

• Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). Příručka chemie a fyziky CRC (99. ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.

Návrat na stránku Periodická tabulka