Všechno lithium atomy mají tři protony ale mohl by mít nulu až devět neutrony. Je jich známo deset izotopy lithia, od Li-3 do Li-12. Mnoho izotopů lithia má několik cest rozkladu v závislosti na celkové energii jádra a jeho kvantovém počtu hybnosti. Protože poměr přírodních izotopů se značně liší v závislosti na tom, kde byl získán vzorek lithia, standardní atomová hmotnost prvku je nejlépe vyjádřena spíše jako rozsah (tj. 6,9387 až 6,9959) než jeden hodnota.
Poločas rozpadu a rozpad lithiového izotopu
Tato tabulka uvádí známé izotopy lithia, jejich poločas rozpadu a typ radioaktivního rozpadu. Izotopy s vícenásobnými schématy rozpadu jsou reprezentovány řadou hodnot poločasů mezi nejkratším a nejdelším poločasem rozpadu tohoto typu.
| Izotop | Poločas rozpadu | Rozpad |
| Li-3 | -- | str |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekund - 8,9 x 10-23 sekundy | str |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekundy | str |
| Li-6 | Stabilní 7,6 x 10-23 sekund - 2,7 x 10-20 sekundy |
N / A α, 3H, IT, n, p možné |
| Li-7 | Stabilní 7,5 x 10-22 sekund - 7,3 x 10-14 sekundy |
N / A α, 3H, IT, n, p možné |
| Li-8 | 0,8 sekundy 8,2 x 10-15 sekundy 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekundy |
β- TO n |
| Li-9 | 0,2 sekundy 7,5 x 10-21 sekundy 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekundy |
β- n str |
| Li-10 | neznámý 5,5 x 10-22 sekund - 5,5 x 10-21 sekundy |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekundy | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekundy | n |
- α alfa rozpad
- β- beta rozpad
- γ gama foton
- 3H atom vodíku-3 nebo tritiové jádro
- TO isomerní přechod
- n emise neutronů
- str emise protonů
Odkaz na tabulku: Databáze ENSDF Mezinárodní agentury pro atomovou energii (říjen 2010)
Lithium-3
Lithium-3 se stává heliem-2 prostřednictvím protonové emise.
Lithium-4
Lithium-4 se rozkládá téměř okamžitě (yoktosekundami) prostřednictvím emise protonů na helium-3. Také se tvoří jako meziprodukt v jiných jaderných reakcích.
Lithium-5
Lithium-5 se rozkládá emisemi protonů na helium-4.
Lithium-6
Lithium-6 je jedním ze dvou stabilních izotopů lithia. Má však metastabilní stav (Li-6m), který prochází izomerním přechodem na lithium-6.
Lithium-7
Lithium-7 je druhý stabilní izotop lithia a nejhojnější. Li-7 představuje asi 92,5 procent přírodního lithia. Kvůli jaderným vlastnostem lithia je ve vesmíru méně hojný než helium, berylium, uhlík, dusík nebo kyslík.
Lithium-7 se používá v roztaveném fluoridu lithném v reaktorech s roztavenou solí. Lithium-6 má velký průřez absorpcí neutronů (940 barn) ve srovnání s průřezem lithia-7 (45 milibarnů), takže lithium-7 musí být před použitím v EU odděleno od ostatních přírodních izotopů reaktor. Lithium-7 se také používá k alkalizaci chladiva v reaktorech s tlakovou vodou. Je známo, že lithium-7 stručně obsahuje lambda částice v jeho jádru (na rozdíl od obvyklého doplňku jen protonů a neutronů).
Lithium-8
Lithium-8 se rozpadá na berylium-8.
Lithium-9
Lithium-9 se rozkládá na berylium-9 prostřednictvím beta-mínusového rozpadu asi polovinu času a neutronovou emisí druhou polovinu času.
Lithium-10
Lithium-10 se rozkládá neutronovou emisí na Li-9.
Atomy Li-10 mohou existovat alespoň ve dvou metastabilních stavech: Li-10m1 a Li-10m2.
Lithium-11
Předpokládá se, že lithium-11 má halo jádro. To znamená, že každý atom má jádro obsahující tři protony a osm neutronů, ale dva z neutronů obíhají protony a další neutrony. Li-11 se rozkládá emisemi beta na Be-11.
Lithium-12
Lithium-12 se rychle rozkládá emisí neutronů na Li-11.
Zdroje
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016". Čínská fyzika C. 41 (3): 030001. doi: 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. str. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Leden – únor 2010). "Dopad vyčerpání 6Li na standardní atomovou hmotnost lithia". Chemistry International. Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie. Sv. 32 č. 1.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Atomové váhy prvků 2013 (technická zpráva IUPAC)". Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "Hodnocení atomové hmotnosti AME2016 (II). Tabulky, grafy a odkazy ". Čínská fyzika C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030003