Kyselina z baterií by se mohla vztahovat na jakoukoli kyselinu používanou v chemickém článku nebo baterii, ale obvykle tento termín popisuje kyselinu používanou v olověném akumulátoru, jako jsou ty, které se nacházejí v motorových vozidlech.
Kyselina automobilové nebo automobilové baterie je 30-50% kyselina sírová (H2TAK4) ve vodě. Kyselina má obvykle krtek frakce 29% - 32% kyseliny sírové, hustota 1,25–1,28 kg / l a koncentrace 4,2–5 mol / l. Kyselina z baterie má pH přibližně 0,8.
Konstrukce a chemická reakce
Olověná baterie se skládá ze dvou olověných destiček oddělených kapalinou nebo gelem obsahujícím kyselinu sírovou ve vodě. Baterie je dobíjecí, s nabíjením a vybíjením chemických reakcí. Když je baterie používána (vybitá), elektrony se pohybují od záporně nabité elektrody k pozitivně nabité desce.
Negativní reakce destičky je:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
Pozitivní reakce na destičce je:
PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Který může být kombinován psát celkovou chemickou reakci:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2TAK4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Nabíjení a vybíjení
Když je baterie plně nabitá, zápornou destičkou je olovo, elektrolyt je koncentrovaná kyselina sírováa pozitivní destičkou je oxid olovnatý. Při přebití baterie dojde při elektrolýze vody ke ztrátě vodíku a kyslíku. Některé typy baterií umožňují doplnění ztráty vodou.
Když je baterie vybitá, zpětná reakce vytvoří síran olovnatý na obou deskách. Pokud je baterie zcela vybitá, výsledkem jsou dvě identické desky síranu olovnatého, oddělené vodou. V tomto okamžiku je baterie považována za zcela vybitou a nemůže se znovu nabít nebo znovu nabít.