Tento příklad ukazuje, jak najít energetickou změnu, která odpovídá změně energetické úrovně atom Bohr. Podle Bohrova modelu se atom skládá z malého pozitivního nabitého jádra, které je obíháno záporně nabitými elektrony. Energie oběžné dráhy elektronu je určena velikostí oběžné dráhy, přičemž nejnižší energie se nachází na nejmenší, nejvnitřnější oběžné dráze. Když elektron pohybuje se z jedné orbity na druhou, energie je absorbována nebo uvolňována. Rydbergova formule se používá k nalezení změny atomové energie. Většina problémů Bohrova atomu se zabývá vodíkem, protože je to nejjednodušší atom a nejjednodušší použít pro výpočty.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / s
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / s x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
AE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J