Energie dluhopisů můžete použít k nalezení entalpické změny a chemická reakce. Tento příklad ukazuje, co dělat.
Posouzení
Možná budete chtít zkontrolovat zákony termochemie a endotermické a exotermické reakce než začnete. Tabulka energie jedné vazby je vám k dispozici.
Enthalpy Change Problem
Odhadněte změna entalpie, ΔH, pro následující reakci:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCI (g)
Řešení
Chcete-li tento problém vyřešit, přemýšlejte o reakci pomocí jednoduchých kroků:
Krok 1 Molekuly reaktantů, H2 a Cl2, rozdělit se na jejich atomy.
H2(g) → 2 H (g)
Cl2(g) → 2Cl (g)
Krok 2 Tyto atomy se spojí a vytvoří molekuly HC1.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCI (g)
V prvním kroku jsou přerušeny vazby H-H a Cl-Cl. V obou případech je zlomen jeden krtek dluhopisů. Když vyhledáme energii jedné vazby pro vazby H-H a Cl-Cl, zjistíme, že jsou +436 kJ / mol a + 243 kJ / mol, proto pro první krok reakce:
AH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Lámání dluhopisů vyžaduje energii, takže očekáváme, že hodnota pro ΔH bude pro tento krok pozitivní.
Ve druhém kroku reakce se vytvoří dva moly vazeb H-Cl. Lámání dluhopisů uvolňuje energii, takže očekáváme, že ΔH pro tuto část reakce bude mít zápornou hodnotu. Na základě tabulky se zjistí, že energie jediné vazby pro jeden mol vazeb H-Cl je 431 kJ:
ΔH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Aplikováním Hessův zákon, AH = AH1 + AH2
AH = +679 kJ - 862 kJ
AH = -183 kJ
Odpovědět
Změna entalpie pro reakci bude ΔH = -183 kJ.