Fakta India: Symbol v nebo atomové číslo 49

Indium je chemický prvek s atomovým číslem 49 a symbolem prvku In. Je to stříbřitě bílý kov, který se nejvíce podobá cínu ve vzhledu. Je však chemicky více podobná galliu a thalia. S výjimkou alkalických kovů je indium nejměkčí kov.

Protonové číslo: 49

Symbol: v

Atomová hmotnost: 114.818

Objev: Ferdinand Reich a T. Richter 1863 (Německo)

Elektronová konfigurace: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Původ slova: latinský indicum. Indium je pojmenováno pro brilantní indigovou linii ve spektru prvku.

Izotopy: Je známo třicet devět izotopů india. Mají hmotnostní čísla v rozmezí od 97 do 135. Přirozeně se vyskytuje pouze jeden stabilní izotop, In-113. Druhým přirozeným izotopem je indium-115, které má poločas rozpadu 4,41 x 10¹⁴ let. Tento poločas života je mnohem větší než věk vesmíru! Důvod, proč je poločas rozpadu tak dlouhý, je ten, že rozpad beta na Sn-115 je zakázán. In-115 představuje 95,7% přírodního india, zbytek tvoří In-113.

Vlastnosti: Bod tání india je 156,61 ° C, bod varu je 2080 ° C,

Biologická role: Indium může být toxické, ale k posouzení jeho účinků je nutný další výzkum. Prvek neslouží žádné známé biologické funkci v žádném organismu. Je známo, že soli india (III) jsou toxické pro ledviny. Radioaktivní In-111 se používá jako radioaktivní indikátor v nukleární medicíně k označení bílých krvinek a bílkovin. Indium se ukládá do kůže, svalů a kostí, ale vylučuje se přibližně do dvou týdnů.

Použití: Indium se používá ve slitinách s nízkým bodem tání, ložiskových slitinách, tranzistorech, termistorech, fotovodičích a usměrňovačích. Při pokovování nebo odpařování na sklo vytváří zrcadlo stejně dobré jako zrcadlo tvořené stříbrem, ale s vynikající odolností vůči atmosférické korozi. Indium se přidává do zubního amalgamu, aby se snížilo povrchové napětí rtuti a usnadnilo se amalgamace. Indium se používá v tyčích jaderné kontroly. V roce 2009 byl indium kombinován s manganem a yttriem za vzniku netoxického modrého pigmentu YInMn blue. Indium může být nahrazeno rtutí v alkalických bateriích. Indium je považováno za technologicky kritický prvek.

Zdroje: Indium je často spojováno se zinkovými materiály. Nachází se také v železných, olověných a měděných rudách. Indium je 68. nejhojnějším prvkem v zemské kůře, přítomný v koncentraci přibližně 50 dílů na miliardu. Indium bylo vytvořeno s-procesem v hvězdách o nízké a střední hmotnosti. K pomalému zachycení neutronů dochází, když stříbro-109 zachycuje neutron a stává se stříbro-110. Stříbro-110 se stává kadmiem-110 rozpadem beta. Kadmium-110 zachycuje neutrony a stává se kadmium-115, které podléhá beta-rozpadu na kadmium-115. To vysvětluje, proč je radioaktivní izotop india běžnější než stabilní izotop. Indium-113 se vyrábí s-procesem a r-procesem ve hvězdách. Je také dcerou rozkladu kadmia-113. Hlavním zdrojem india je sfalerit, což je sulfidická zinková ruda. Indium se vyrábí jako vedlejší produkt při zpracování rudy.

Klasifikace prvků: Kov

Hustota (g / cm3): 7.31

Bod tání (K): 429.32

Bod varu (K): 2353

Vzhled: velmi měkký, stříbřitě bílý kov

Oxidační státy: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomový poloměr (odpoledne): 166

Atomový objem (cc / mol): 15.7

Kovalentní poloměr (odpoledne): 144

Iontový poloměr: 81 (+ 3e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (kJ / mol): 3.24

Odpařovací teplo (kJ / mol): 225.1

Debye Teplota (K): 129.00

Pauling Negativity Number: 1.78

První ionizační energie (kJ / mol): 558.0

Oxidační státy: 3

Struktura mříže: Tetragonální zaměřené na tělo

Konstantní mřížka (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Zpracování india: recenze". Minerální inženýrství. 16 (8): 687–694. doi: 10,016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.