Základní definice v chemii

V chemii je základna chemický druh, který daruje elektrony, přijímá protonynebo uvolňuje hydroxidové (OH-) ionty ve vodném roztoku. Základny vykazují určité charakteristické vlastnosti, které lze použít k jejich identifikaci. Mají sklon klouzat na dotek (např. Mýdlo), mohou hořce chutnat, reagovat s kyselinami za vzniku solí a katalyzovat určité reakce. Typy základů zahrnují Arrheniová základna, Bronsted-Lowry základna, a Lewisova základna. Příklady zásad zahrnují hydroxidy alkalických kovů, hydroxidy kovů alkalických zemin a mýdlo.

Klíčové cesty: Základní definice

Slovo “základna” vstoupil do použití v 1717 francouzským chemikem Louis Lémery. Lémery použil toto slovo jako synonymum pro Paracelsus

Zatímco Lémery možná použil slovo „base“ jako první, jeho moderní použití je obecně připisováno francouzskému chemikovi Guillaume-François Rouelle. Rouelle definovala neutrální sůl jako produkt spojení kyseliny s jinou látkou, která působila jako „báze“ pro sůl. Příklady Rouelleových bází zahrnovaly zásady, kovy, oleje nebo savou zemi. V 18. století byly soli pevné krystaly, zatímco kyseliny tekuté. Pro rané chemiky to tedy dávalo smysl, že materiál, který neutralizoval kyselinu, nějak zničil svého „ducha“ a dovolil jí zaujmout pevnou formu.

Základna vykazuje několik charakteristických vlastností:

• Vodný roztok báze nebo roztavené báze se disociují na ionty a vedou elektřinu.
• Silné základy a koncentrované báze jsou žíravé. Rázně reagují s kyselinami a organickými látkami.
• Báze reagují předvídatelným způsobem s indikátory pH. Základna mění lakmusový papír na modrou, methyl oranžově žlutou a fenolftaleinovou růžovou. Bromtymolová modrá zůstává modrá v přítomnosti báze.
• Bázický roztok má pH vyšší než 7.
• Základny mají hořkou chuť. (Nechutnejte je!)

Báze mohou být roztříděny podle stupně disociace ve vodě a reaktivity.

• A silná základna úplně disociuje na své ionty ve vodě nebo je to sloučenina, která může odstranit proton (H⁺) z velmi slabé kyseliny. Příklady silných bází zahrnují hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH).
• Slabá báze neúplně disociuje ve vodě. Jeho vodný roztok obsahuje jak slabou bázi, tak i konjugovanou kyselinu.
• A superbase je ještě lepší při deprotonaci než silná báze. Tyto báze mají velmi slabé konjugované kyseliny. Takové báze se vytvoří smícháním alkalického kovu s jeho konjugovanou kyselinou. Superbáza nemůže zůstat ve vodném roztoku, protože je silnější bází než hydroxidový ion. Příklad superbáze v hydridu sodném (NaH). Nejsilnější superbase je ortho-diethynylbenzen dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• A neutrální báze "Sloučenina" je vazba s neutrální kyselinou tak, že kyselina a báze sdílejí pár elektronů od báze.
• Pevná báze je aktivní v pevné formě. Příklady zahrnují oxid křemičitý (SiO₂) a NaOH namontovaný na aluminu. Pevné báze mohou být použity v aniontoměničových pryskyřicích nebo pro reakce s plynnými kyselinami.

Kyselina a báze spolu reagují v a neutralizační reakce. V neutralizaci, an vodný kyselina a vodná báze vytvářejí vodný roztok soli a vody. Pokud je sůl nasycená nebo nerozpustná, pak může sraženina z řešení.

I když se může zdát, že kyseliny a báze jsou protiklady, některé druhy mohou působit jako kyselina nebo jako báze. Ve skutečnosti mohou některé silné kyseliny působit jako báze.

• Jensen, William B. (2006). "Původ termínu" základna ". Žurnál chemického vzdělávání. 83 (8): 1130. doi: 10,1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Zkoumání chemie: forenzní věda (2. vydání). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Chemie (9. vydání). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemické principy (7. vydání). Mary Finch.