Ligand isan atom, ion, nebo molekula který daruje nebo sdílí jeden nebo více z nich elektrony prostřednictvím a kovalentní vazba s centrálním atomem nebo iontem. Je to komplexní skupina v koordinační chemii, která stabilizuje centrální atom a určuje jeho reaktivitu. Ligandy jsou obvykle považovány za Lewisovy základny, ačkoli existuje několik případů ligandů Lewisovy kyseliny.
Některé zdroje považují ligandy pouze za funkční skupiny, které se vážou na centrální kovový komplex. V těchto případech se vazby vytvořené uvnitř ligandu mohou pohybovat od kovalentní k iontové povaze.
Příklady ligandů
Monodentátní ligandy mají jeden atom, který se může vázat k centrálnímu atomu nebo iontu. Voda (H2O) a amoniak (NH3) jsou příklady neutrálních monodentátních ligandů.
A polydentátový ligand má více než jedno dárcovské místo. Bidentátní ligandy mají dvě dárcovská místa. Tridentátní ligandy mají tři vazebná místa.1,4,7-triazaheptan (diethylentriamin) je příkladem tridentátního ligandu. Tetradentátové ligandy mají čtyři vazebné atomy. Komplex s polydentátovým ligandem se nazývá a chelátovat.
An okolní ligand je monodentátový ligand, který se může vázat na dvou možných místech. Například thiokyanátový ion, SCN-, se mohou vázat na centrální kov na síru nebo dusík.
Zdroje
- Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Pokročilá anorganická chemie. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). „Alfred Wernerovy anorganické protějšky kyseliny racemické a mesomerní kyseliny vinné: milník byl znovu uveden.“ Anorganická chemie. 43 (20): 6249–6254. doi: 10,1021 / ic040042e