Kyslík je prvek s atomovým číslem 8 a symbolem O. Za běžných podmínek může existovat jako čistý prvek ve formě plynného kyslíku (O2) a také ozon (O3). Zde je sbírka faktů o tomto základním prvku.
Základní fakta o kyslíku
Protonové číslo: 8
Symbol: Ó
Atomová hmotnost: 15.9994
Objevil: Úvěr za objev kyslíku je obvykle dán Carl Wilhelm Scheele. Existují však důkazy, že by měl být udělen polský alchymista a lékař Michael Sendivogius. Sendivogiusova práce 1604 De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experimentientia depromt, popisuje „cibus vitae“ nebo „jídlo života“. Izoloval tuto látku (kyslík) v experimentech prováděných v letech 1598 až 1604, při nichž došlo k tepelnému rozkladu dusičnanu draselného nebo slaného ledu.
Datum objevu: 1774 (Anglie / Švédsko) nebo 1604 (Polsko)
Elektronová konfigurace: [He] 2s22p4
Původ slova: Slovo kyslík pochází z řečtiny oxys, což znamená "ostré nebo kyselé" a geny, což znamená „narození nebo bývalí“. Kyslík znamená "kyselé látky". Antoine Lavoisier razil tento termín
kyslík v 1777 během jeho experimentů zkoumání spalování a koroze.Izotopy: Přírodní kyslík je směsí tří stabilních izotopů: kyslík-16, kyslík-17 a kyslík-18. Je známo čtrnáct radioizotopů.
Vlastnosti:Kyslíkový plyn je bezbarvý, bez zápachu a bez chuti. kapalný a pevné formy jsou světle modré barvy a jsou silně paramagnetické. Jiné formy pevného kyslíku jsou červené, černé a kovové. Kyslík podporuje spalování, kombinuje se s většinou prvků a je součástí stovek tisíc organických sloučenin. Ozon (O3), vysoce aktivní sloučenina se jménem odvozeným z řeckého slova „Vůně“, se vytváří působením elektrického výboje nebo ultrafialového světla na kyslík.
Použití: Kyslík byl standardem atomové hmotnosti pro srovnání ostatních prvků až do roku 1961, kdy Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii přijala uhlík 12 jako nový základ. Je to třetí nejvíce hojný prvek nachází se na slunci a na zemi a hraje roli v cyklu uhlík-dusík. Vzrušený kyslík poskytuje jasně červenou a žlutozelenou barvu Aurory. Největší využití plynu představuje obohacení kyslíkových vysokých pecí kyslíkem. Používá se velké množství při syntézeplyn pro amoniak, methanol a ethylenoxid. Používá se také jako bělidlo, pro oxidační oleje, pro svařování oxy-acetylenem a pro stanovení obsahu uhlíku v oceli a organických sloučeninách.
Biologie: Rostliny a zvířata potřebují pro dýchání kyslík. Nemocnice často předepisují kyslík pro pacienty. Přibližně dvě třetiny lidského těla a devět desetin vody tvoří kyslík.
Klasifikace prvků: Kyslík je klasifikován jako nekovový. Je však třeba poznamenat, že kovová fáze kyslíku byla objevena v roce 1990. Kovový kyslík se tvoří, když je pevný kyslík natlakován nad 96 GPa. Tato fáze je při velmi nízkých teplotách supravodič.
Allotropes: Obvyklou formou kyslíku v blízkosti zemského povrchu je dioxygen, O2. Dioxygen nebo plynný kyslík je forma prvku používaného živými organismy k dýchání. Trioxygen nebo ozon (O3) je také plynný při běžných teplotách a tlaku. Tato forma je vysoce reaktivní. Kyslík také tvoří tetraoxygen, O4, v jedné ze šesti fází pevného kyslíku. Existuje také kovová forma pevného kyslíku.
Zdroj: Kyslík-16 je tvořen primárně v procesu fúzí helia a procesu neonového spalování masivních hvězd. Kyslík-17 se vyrábí během cyklu CNO, kdy se vodík spaluje na helium. Kyslík-18 se tvoří, když se dusík-14 z spalování CNO spojí s jádrem helia-4. Čištěný kyslík na Zemi se získává zkapalněním vzduchu.
Fyzikální data kyslíku
Hustota (g / cm3): 1,149 (@ 183 ° C)
Bod tání (° K): 54.8
Bod varu (° K): 90.19
Vzhled: Bezbarvý plyn bez chuti a zápachu; světle modrá kapalina
Atomový objem (cc / mol): 14.0
Kovalentní poloměr (odpoledne): 73
Iontový poloměr: 132 (-2e)
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)
Pauling Negativity Number: 3.44
První ionizační energie (kJ / mol): 1313.1
Oxidační státy: -2, -1
Struktura mříže: Krychlový
Konstantní mřížka (Å): 6.830
Magnetické řazení: Paramagnetický
Kviz: Jste připraveni otestovat své znalosti o kyslíku? Vezměte si Kvíz o faktech o kyslíku.
Zpět na periodickou tabulku prvků
Zdroje
- Dole, Malcolm (1965). „Přirozená historie kyslíku“ (PDF). Žurnál obecné fyziologie. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. str. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Priestley, Joseph (1775). "Účet dalších objevů ve vzduchu". Filozofické transakce. 65: 384–94.
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.