Také se nazývá standardní entalpie formace, molár teplo formace a sloučenina (AHF) se rovná jeho změna entalpie (AH), když jeden krtek Sloučenina se vytvoří při 25 stupních Celsia a jeden atom od prvků ve své stabilní formě. Pro výpočet entalpie a dalších termochemických problémů musíte znát hodnoty formačního tepla.
Toto je tabulka žárů tvorby pro různé běžné sloučeniny. Jak vidíte, většina žárů formace jsou záporná množství, což znamená, že tvorba sloučeniny z jejích prvků je obvykle exotermní proces.
Tabulka rozpracovanosti
| Sloučenina | ΔHF (kJ / mol) | Sloučenina | ΔHF (kJ / mol) |
| AgBr | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgI | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2Ó3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2Ó3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2Ó3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3Ó4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCI (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Ozubené kolo) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2Ó2(l) | -187.6 | NH4NE3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NE (g) | +90.4 |
| H2TAK4(l) | -811.3 | NE2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3Ó4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(G) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | TAK2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Tak3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS | -202.9 |
Reference: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Body k zapamatování pro výpočty entalpie
Když používáte tuto tabulku tepla pro výpočty entalpie, pamatujte na následující:
- Vypočítejte změnu entalpie pro reakci pomocí hodnot tepla při tvorbě reaktanty a produkty.
- Entalpie prvku ve standardním stavu je nula. Nicméně, allotropes prvku ne ve standardním stavu obvykle mají hodnoty entalpie. Například hodnoty entalpie O2 je nula, ale existují hodnoty pro singletový kyslík a ozon. Hodnoty entalpie pevného hliníku, berylia, zlata a mědi jsou nulové, ale parní fáze těchto kovů mají hodnoty entalpie.
- Když změníte směr chemické reakce, velikost ΔH je stejná, ale znaménko se změní.
- Když vynásobíte vyváženou rovnici pro chemickou reakci celočíselnou hodnotou, musí být také hodnota ΔH pro tuto reakci vynásobena celým číslem.
Ukázka problému formačního tepla
Jako příklad lze uvést, že hodnoty tvorby tepla se používají k nalezení reakčního tepla pro spalování acetylenu:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená
Nebudete-li vypočítat změnu entalpie, nebude-li rovnice vyvážená. Pokud nemůžete získat správnou odpověď na problém, je dobré se vrátit a zkontrolovat rovnici. Existuje mnoho bezplatných online programů pro vyrovnávání rovnic, které mohou vaši práci zkontrolovat.
2: Pro produkty použijte standardní formace
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Vynásobte tyto hodnoty stechiometrickým koeficientem
V tomto případě je hodnota čtyři pro oxid uhličitý a dvě pro vodu na základě počtu molů v vyvážená rovnice:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Přidejte hodnoty a získejte součet produktů
Součet produktů (Σ vpΔHºf (products)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Najděte entalpie reaktivantů
Stejně jako u produktů používejte standardní hodnoty tvorby tepla z tabulky vynásobené každou jednotkou stechiometrické koeficient, a sečíst je dohromady získat součet reaktantů.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Součet reaktantů (Δ vrAHºf (reaktanty)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Vypočítejte reakční teplo vložením hodnot do vzorce
ΔHº = Δ vpΔHºf (products) - vrΔHºf (reaktanty)
AH ° = -2057,6 kJ - 454 kJ
AH ° = -2511,6 kJ