Krok 1: Najděte počet molů každého prvku ve vzorku molekuly.
Naše molekula obsahuje 40,00% uhlíku, 6,72% vodíku a 53,28% kyslíku. To znamená, že 100 gramový vzorek obsahuje:
Poznámka: 100 gramů se používá pro velikost vzorku, aby byla matematika snadnější. Lze použít libovolnou velikost vzorku, poměry mezi prvky zůstanou stejné.
Pomocí těchto čísel můžeme najít počet molů každého prvku ve 100 gramovém vzorku. Vydělte počet gramů každého prvku ve vzorku atomovou hmotností prvku a vyhledejte počet molů.
Vyberte prvek s největším počtem molů ve vzorku. V tomto případě je 6,65 mol vodíku největší. Vydělte počet molů každého prvku největším počtem.
Molekulární vzorec je násobkem empirického vzorce. Dostali jsme molekulovou hmotnost molekuly, 180,18 g / mol. Vydělte toto číslo molekulovou hmotností empirického vzorce a zjistěte počet jednotek empirického vzorce, které tvoří sloučeninu.
Vytvoření sloučeniny vyžaduje šest jednotek empirického vzorce, takže každé číslo v empirickém vzorci vynásobte 6.
Oba typy chemických vzorců poskytují užitečné informace. Empirický vzorec nám říká poměr mezi atomy prvků, které mohou označovat typ molekuly (v příkladu uhlohydrát). Molekulární vzorec uvádí čísla jednotlivých typů prvků a lze je použít v psaní a vyrovnávací chemické rovnice. Ani jeden vzorec však nenaznačuje uspořádání atomů v molekule. Například molekula v tomto příkladu, C6H12Ó6, může to být glukóza, fruktóza, galaktóza nebo jiný jednoduchý cukr. K identifikaci názvu a struktury molekuly je zapotřebí více informací než vzorců.