Když se smíchají dva vodné roztoky iontových sloučenin, výsledná reakce může vést k vytvoření pevné sraženiny. Tato příručka vám ukáže, jak používat pravidla rozpustnosti anorganických sloučenin předpovídat, zda produkt zůstane v roztoku nebo vytvoří sraženinu.
Vodné roztoky iontových sloučenin se skládají z iontů tvořících disociovanou sloučeninu ve vodě. Tato řešení jsou zastoupena v chemických rovnicích ve tvaru: AB (aq), kde A je kation a B je anion.
Když dva vodní roztoky jsou smíšené, ionty interagují za vzniku produktů.
Produkty AB (aq) + CD (aq) →
Tato reakce je obvykle a dvojitá substituční reakce ve formě:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Otázkou zůstává, zůstane AD nebo CB v řešení nebo ve formě a pevná sraženina?
Pokud je výsledná sloučenina nerozpustná ve vodě, vytvoří se sraženina. Například roztok dusičnanu stříbrného (AgNO3) se smísí s roztokem bromidu hořečnatého (MgBr2). Vyvážená reakce by byla:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO3)2(?)
Je třeba určit stav produktů. Jsou produkty rozpustné ve vodě?
Podle pravidla rozpustnosti, všechny soli stříbra jsou nerozpustné ve vodě s výjimkou dusičnanu stříbrného, octanu stříbrného a síranu stříbrného. Proto se AgBr vysráží.
Další sloučenina Mg (NO3)2 zůstane v roztoku, protože všechny dusičnany, (NO3)-, jsou rozpustné ve vodě. Výsledná vyvážená reakce bylo by:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(aq)
Zvažte reakci:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → produkty
Jaké budou očekávané produkty a budou sraženina?
Produkty by měly měnit ionty tak, aby:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Po vyvážení rovnice,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 zůstane v roztoku, protože všechny dusičnany jsou rozpustné ve vodě. Chloridy jsou rozpustné ve vodě s výjimkou stříbra, olova a rtuti. To znamená PbCl2 je nerozpustný a tvoří sraženinu. Ukončená reakce je:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
Pravidla rozpustnosti jsou užitečným vodítkem pro předpovídání toho, zda se sloučenina rozpustí nebo vytvoří sraženinu. Rozpustnost může ovlivnit mnoho dalších faktorů, ale tato pravidla jsou dobrým prvním krokem k určení výsledku reakcí ve vodném roztoku.
Klíčem k předpovědi sraženiny je naučit se pravidla rozpustnosti. Zvláštní pozornost věnujte sloučeninám uvedeným jako „mírně rozpustné“ a pamatujte na to teplota ovlivňuje rozpustnost. Například je roztok chloridu vápenatého obvykle považován za rozpustný ve vodě, ale pokud je voda dostatečně studená, sůl se snadno nerozpustí. Sloučeniny přechodných kovů mohou za chladných podmínek tvořit sraženinu, ale při teplejším stavu se rozpustí. Zvažte také přítomnost dalších iontů v roztoku. To může nepříznivým způsobem ovlivnit rozpustnost a někdy způsobit vznik sraženiny, když jste ji neočekávali.