Normalita roztoku je gram ekvivalentní hmotnosti a solut na litr řešení. Může se také nazývat ekvivalentní koncentrace. U jednotek koncentrace se uvádí pomocí symbolu N, ekv / L nebo meq / L (= 0,001 N). Například koncentrace roztoku kyseliny chlorovodíkové může být vyjádřena jako 0,1 N HC1. Gr ekvivalentní hmotnost nebo ekvivalent je míra reaktivní kapacity daného chemického druhu (ion, molekula atd.). Ekvivalentní hodnota se stanoví pomocí molekulové hmotnosti a valence chemického druhu. Normalita je jediná koncentrační jednotka to je závislé na reakci.
Zde jsou příklady, jak vypočítat normálnost řešení.
Klíč s sebou
- Normalita je jednotka koncentrace chemického roztoku vyjádřená jako gram ekvivalentní hmotnosti rozpuštěné látky na litr roztoku. K vyjádření koncentrace musí být použit definovaný faktor ekvivalence.
- Běžné jednotky normality zahrnují N, eq / L nebo meq / L.
- Normalita je jedinou jednotkou chemické koncentrace, která závisí na studované chemické reakci.
- Normálnost není nejběžnější jednotkou koncentrace ani není její použití vhodné pro všechny chemické roztoky. Mezi typické situace, kdy byste mohli používat normálnost, patří chemie na bázi kyseliny, redoxní reakce nebo srážkové reakce. Pro většinu ostatních situací je molarita nebo molalita lepší volbou jednotek.
Příklad normality # 1
Nejjednodušší způsob, jak najít normálnost, je z molarity. Vše, co potřebujete vědět, je kolik molů iontů se disociuje. Například 1 M kyselina sírová (H2TAK4) je 2N pro acidobazické reakce, protože každý mol kyseliny sírové poskytuje 2 moly H+ ionty.
1 M kyselina sírová je 1 N pro srážení síranem, protože 1 mol kyseliny sírové poskytuje 1 mol síranových iontů.
Příklad normality # 2
36,5 g kyseliny chlorovodíkové (HCl) je 1 N (jeden normální) roztok HC1.
A normální je jeden gram ekvivalentu rozpuštěné látky na litr roztoku. Od té doby kyselina chlorovodíková je silná kyselina který se zcela disociuje ve vodě, 1N roztok HC1 by také byl 1 N pro H+ nebo Cl- ionty pro acidobazické reakce.
Příklad normality # 3
Najděte normalitu 0,321 g uhličitanu sodného v 250 ml roztoku.
Chcete-li tento problém vyřešit, musíte znát vzorec pro uhličitan sodný. Jakmile si uvědomíte, že existují dva sodné ionty na uhličitanový ion, je problém jednoduchý:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv. / 1 mol)
N = 0,1888 ekv. / 0,2500 I
N = 0,0755 N
Příklad normality # 4
Najděte procento kyseliny (ekv. Hm. 173,8), pokud je k neutralizaci 0,721 g vzorku zapotřebí 20,07 ml 0,1100 N báze.
V zásadě jde o možnost zrušit jednotky, aby bylo dosaženo konečného výsledku. Pamatujte, že pokud je zadána hodnota v mililitrech (ml), je nutné ji převést na litry (L). Jedinou „záludnou“ koncepcí je realizace faktorů ekvivalence kyselin a bází v poměru 1: 1.
20,07 ml x (1 l / 1 000 ml) x (0,1 100 ekv. Báze / 1 l) x (1 ekv. Kyselina / 1 ekv. Báze) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g kyseliny
Kdy použít normálnost
Existují konkrétní okolnosti, kdy je vhodnější použít normálnost než molaritu nebo jinou jednotku koncentrace chemického roztoku.
- Normalita je používána v chemii kyselé báze k popisu koncentrace hydronia (H3Ó+) a hydroxid (OH-). V této situaci 1 / fekv je celé číslo.
- Ekvivalenční faktor nebo normálnost se používá v srážkové reakce k označení počtu iontů, které se vysráží. Zde 1 / fekv je znovu a celé číslo.
- v redoxní reakce, koeficient ekvivalence ukazuje, kolik elektronů může být darováno nebo přijato oxidačním nebo redukčním činidlem. Pro redoxní reakce 1 / fekv může být zlomek.
Úvahy o použití normality
Normálnost není vhodnou jednotkou koncentrace ve všech situacích. Zaprvé vyžaduje definovaný faktor ekvivalence. Za druhé, normálnost není stanovenou hodnotou pro chemický roztok. Jeho hodnota se může měnit podle zkoumané chemické reakce. Například roztok CaCl2 to je 2 N vzhledem k chloridu (Cl-) ion by byl pouze 1 N vzhledem k hořčíku (Mg2+) ion.
Odkaz
- "Použití pojmu ekvivalence"IUPAC (archivováno).