Rovnovážná konstanta s hodnotou K> 1 znamená:
A. existuje více reakčních složek než produktů v rovnováze
b. existuje více produktů než reaktantů v rovnováze
C. existuje stejné množství produktů a reaktantů v rovnováze
d. reakce není v rovnováze
Stejná množství reakčních složek se vlijí do vhodné nádoby. Při dostatečném čase mohou být reakční složky převedeny téměř úplně na produkty, pokud:
A. K je menší než 1
b. K je větší než 1
C. K se rovná 1
d. K se rovná 0
Rovnovážná konstanta pro reakci
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
bylo by:
A. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2Ó]
C. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2Ó]
Pro reakci
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Pro reakci
2 HBr (g) = H2 (g) + Br2 (G)
K =:
A. 4,0 x 10-2
b. 5
C. 25
d. 2,0 x 10-1
Při určité teplotě K = 1 pro reakci
2 HCI (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
V rovnováze si můžete být jisti, že:
A. [H2] = [Cl2]
b. [HCI] = 2 [H2]
C. [HCI] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Pro reakci: A + B ↔ C + D
Ve vhodné nádobě se smísí 6,0 mol A a 5,0 mol B. Po dosažení rovnováhy se získá 4,0 mol C.
Rovnovážná konstanta pro tuto reakci je:
A. K = 1/8
b. K = 8
C. K = 30/16
d. K = 16/30
Haberův proces je metoda produkce amoniak z vodíkových a dusíkových plynů. Reakce je
N2 (g) + 3H2 (g) ~ 2NH3 (G)
Li vodíkový plyn je přidán poté, co reakce dosáhla rovnováhy, reakce bude:
A. posun doprava na výrobu více produktů
b. posun doleva k vytvoření více reakčních složek
C. stop. Veškerý plynný dusík již byl spotřebován.
d. Potřebujete více informací.
1. b. existuje více produktů než reaktantů v rovnováze
2. b. K je větší než 1
3. A. K = [HI]2/[H2] [Já2]
4. C. K = [SO3]2/[SO2]2[Ó2]
5. d. K = [CO2]2[H2Ó]
6. A. K = [H2Ó]2/[H2]2
7. C. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. A. posun doprava na výrobu více produktů