Livermorium (Lv) je prvkem 116 na internetu periodická tabulka prvků. Livermorium je vysoce radioaktivní umělý prvek (v přírodě se nepozoruje). Zde je sbírka zajímavých faktů o prvku 116, stejně jako pohled na jeho historii, vlastnosti a použití:
Zajímavá fakta o Livermoriu
- Livermorium bylo poprvé vyrobeno 19. července 2000 vědci, kteří společně pracovali v Národní laboratoři Lawrence Livermore (USA) a Společného ústavu pro jaderný výzkum (Dubna, Rusko). V zařízení Dubna byl pozorován jediný atom livermoria-293 z bombardování cíle kurium-248 ionty vápníku-48. Do prvku 116 atomu se rozpadl flerovium-289, prostřednictvím alfa rozpad.
- Vědci na Lawrence Livermore oznámili syntézu prvku 116 v roce 1999 fúzováním jader kryptonu-86 a olova-208 do formy ununoctium-293 (prvek 118), která se rozpadla na livermorium-289. Objev však stáhli poté, co nikdo (včetně sebe) nebyl schopen replikovat výsledek. Ve skutečnosti v roce 2002 laboratoř oznámila, že objev byl založen na údajích, která byla připsána hlavnímu autorovi Viktoru Ninovovi.
- Element 116 byl nazýván eka-polonium, používající Mendeleevovu jmenovací konvenci pro neověřené prvky, nebo ununhexium (Uuh), používající IUPAC konvence pojmenování. Jakmile je syntéza nového prvku ověřena, objevitelé mají právo pojmenovat jej. Dubna skupina chtěla pojmenovat element 116 moscovium, podle Moskevské oblasti, kde se nachází Dubna. Tým Lawrence Livermore chtěl jméno livermorium (Lv), které uznává Lawrence Livermore National Laboratory a Livermore v Kalifornii, kde se nachází. Město je zase nazváno americkým rančerem Robertem Livermorem, a tak dostal nepřímo prvek pojmenovaný po něm. IUPAC schválil jméno livermorium 23. května 2012.
- Pokud vědci někdy syntetizují dost prvku 116, aby ho mohli pozorovat, je pravděpodobné, že by to bylo livermorium pevný kov při pokojové teplotě. Na základě své polohy v periodické tabulce by měl prvek vykazovat chemické vlastnosti podobné vlastnostem svého homologního prvku, polonium. Některé z těchto chemických vlastností sdílí také kyslík, síra, selen a tellur. Na základě jeho fyzikálních a atomových údajů se očekává, že livermorium bude podporovat oxidační stav +2, ačkoli se může vyskytnout určitá aktivita oxidačního stavu +4. Očekává se, že k oxidačnímu stavu +6 vůbec nedojde. Očekává se, že Livermorium bude mít vyšší bod tání než polonium, avšak nižší bod varu. Očekává se, že Livermorium bude mít vyšší hustotu než polonium.
- Livermorium je blízko ostrov jaderné stability, vystředěné na copernicium (prvek 112) a flerovium (prvek 114). Prvky na ostrově stability se rozkládají téměř výhradně prostřednictvím alfa rozpadu. Livermorium postrádá neutrony, aby byly skutečně na „ostrově“, ale jeho těžší izotopy se rozkládají pomaleji než jeho lehčí.
- Molekula livermoran (LvH2) by byl nejtěžší homolog vody.
Atomová data Livermorium
Název prvku / symbol: Livermorium (Lv)
Protonové číslo: 116
Atomová hmotnost: [293]
Objev: Společný ústav pro jaderný výzkum a Lawrence Livermore National Laboratory (2000)
Elektronová konfigurace: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 nebo možná [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21/2 7p2 3/2, aby odrážel 7p subshell split
Skupina prvků: p-blok, skupina 16 (chalkogeny)
Prvek prvku: období 7
Hustota: 12,9 g / cm3 (předpovězeno)
Oxidační státy: pravděpodobně -2, +2, +4 s předpokládaným nejstabilnějším oxidačním stavem +2
Ionizační energie: Ionizační energie jsou předpovídané hodnoty:
1.: 723,6 kJ / mol
2.: 1331,5 kJ / mol
3.: 2846,3 kJ / mol
Atomový poloměr: 183 hodin
Kovalentní poloměr: 162 - 166 pm (extrapolováno)
Izotopy: 4 izotopy jsou známy, s hmotností číslo 290-293. Livermorium-293 má nejdelší poločas, což je přibližně 60 milisekund.
Bod tání: 637–780 K (364–507 ° C, 687–944 ° F)
Bod varu:1035–1135 K (762–862 ° C, 1403–1583 ° F)
Použití Livermoria: V současné době jsou jediná využití livermoria k vědeckému výzkumu.
Zdroje Livermoria: Superheavy elementy, jako je element 116, jsou výsledkem jaderná fůze. Pokud se vědcům podaří vytvořit ještě těžší prvky, mohlo by být livermorium považováno za produkt rozkladu.
Toxicita: Livermorium představuje zdravotní riziko extrémní radioaktivita. Prvek neslouží žádné známé biologické funkci v žádném organismu.
Reference
- Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy prvky: predikce jejich chemických a fyzikálních vlastností". Nedávný dopad fyziky na anorganickou chemii. 21: 89–144.
- Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides a budoucí prvky". V Morss; Edelstein, Norman M.; Fugere, Jean. Chemie aktinidových a transaktinidových prvků (3. vydání). Dordrecht, Nizozemsko: Springer Science + Business Media.
- Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov; Lobanov; Abdullin; Polyakov; Shirokovsky; Tsyganov; Gulbekian; Bogomolov; Gikal; Mezentsev; Iliev; Subbotin; Sukhov; Ivanov; Buklanov; Subotické; Itkis; Náladový; Divoký; Stoyer; Stoyer; Lougheed; Laue; Karelin; Tatarinov (2000). "Pozorování úpadku." 292116". Fyzická kontrola C. 63:
- Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, B. N.; et al. (2004). "Měření průřezů a rozpadových vlastností izotopů prvků 112, 114 a 116 produkovaných ve fúzních reakcích." 233,238U, 242Pu a 248Cm +48Ca ". Fyzická kontrola C. 70 (6).