A katalyzátor je chemická látka, která ovlivňuje hodnotit chemické reakce změnou aktivační energie potřebné pro pokračování reakce. Tento proces se nazývá katalýza. Katalyzátor není spotřebován reakcí a může se účastnit více reakcí najednou. Jediným rozdílem mezi katalyzovanou reakcí a nekatalyzovanou reakcí je to, že aktivační energie je jiný. Na energii reakčních složek nebo produktů nemá žádný vliv. Hodnota A pro reakce je stejná.
Katalyzátory umožňují alternativní mechanismus, aby se reaktanty staly produkty, s nižším aktivační energie a jiný stav přechodu. Katalyzátor může umožnit reakci probíhat při nižší teplotě nebo zvýšit rychlost reakce nebo selektivita. Katalyzátory často reagují s reaktanty za vzniku meziproduktů, které nakonec poskytují stejné reakční produkty a regenerují katalyzátor. Povšimněte si, že katalyzátor může být spotřebován během jednoho z přechodných kroků, ale bude vytvořen znovu před dokončením reakce.
Obvykle, když někdo odkazuje na katalyzátor, mají na mysli a
pozitivní katalyzátor, což je katalyzátor, který urychluje rychlost chemické reakce snížením její aktivační energie. Existují také negativní katalyzátory nebo inhibitory, které zpomalují rychlost chemické reakce nebo ji činí méně pravděpodobnou.